【題目】下列關(guān)于同主族元素的說法不正確的是

A.自上而下原子半徑逐漸增大

B.自上而下金屬性逐漸增強

C.自上而下非金屬性逐漸減弱

D.自上而下原子得電子能力逐漸增強

【答案】D

【解析】

根據(jù)同主族元素的原子半徑，金屬性，非金屬性的遞變規(guī)律判斷。

A、同主族自上而下原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，故A正確；

B、同主族自上而下金屬性逐漸增強，故B正確；

C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，故C正確；

D、同主族自上而下原子的得電子能力逐漸減弱，故D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說法錯誤的是

A. 該有機物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

B. 1mol該有機物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 該有機物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A．某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

（2）負極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：

（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。

（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。

（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) ==2Z(g)

B. 反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是

A. 稀鹽酸 B. 燒堿溶液

C. 硫酸鋁溶液 D. 硫酸鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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