Question

【題目】在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量如表所列：

容器			N2(mol)
甲	2	1	0
乙	1		0
丙	1		1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

A.

B.

C.

D.在上述條件下反應(yīng)生成氣體放熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．乙、丙兩個(gè)容器容積相同，所充氣體物質(zhì)的量相同，丙中所充氮?dú)鈱?duì)平衡無(wú)影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同，放出的熱量相等，但都不能反應(yīng)到底，所以，故A正確；

B．乙、丙兩個(gè)容器容積相同，所充氣體物質(zhì)的量相同，丙中所充氮?dú)鈱?duì)平衡無(wú)影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同，；甲、乙兩個(gè)容器容積相同，甲中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為乙中2倍，壓強(qiáng)比乙中高，相對(duì)乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以甲中放出的熱量大于乙中的2倍，可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，故，綜上所述所述，，故B錯(cuò)誤；

C．由B中分析可知，，故C正確；

D．，反應(yīng)熱表示完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量，所以生成氣體放熱，故D正確；

答案：B。