Question

17．下列推斷合理的是（　�。�

• A． 明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑
• B． 向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45mol
• C． 濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
• D． 將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

Answer 1

分析 A、明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
B、銅與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止；
C、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪去紙張、木材、布料、皮膚里的氫和氧按水的組成脫去，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，使用時(shí)要注意安全；
D、SO₂通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．

解答 解：A、明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用作凈水劑，故A正確；
B、50ml 18mol/L的硫酸中n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布擦拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO₃溶液，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，則將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．