Question

在三個(gè)密閉容器中分別裝有（A）NaOH和Na₂CO₃（B）Na₂O₂和NH₄HCO₃（C）Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每種物質(zhì)均為1mol，將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，寫出各容器內(nèi)的固體物質(zhì)的名稱．A

氫氧化鈉、碳酸鈉

B

碳酸鈉

C

碳酸鈉、碳酸鈣

如果分別加入相同濃度足量的稀H₂SO₄，與殘留物質(zhì)完全反應(yīng)，則消耗H₂SO₄的體積從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

C＞A＞B

．

Answer 1

分析：加熱時(shí)（A）不發(fā)生反應(yīng)，（B）發(fā)生：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，（C）中發(fā)生Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+CO₂↑+H₂O，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷殘留物以及消耗的硫酸．

解答：解：加熱（A）時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，殘留固體為氫氧化鈉和碳酸鈉；
加熱（B）發(fā)生：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑，因Na₂O₂和NH₄HCO₃物質(zhì)的量相等，則發(fā)生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，殘留固體為碳酸鈉；
加熱（C）中發(fā)生Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+CO₂↑+H₂O，因Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂物質(zhì)的量相等，則2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，殘留固體為碳酸鈉和碳酸鈣，
如果分別加入相同濃度足量的稀H₂SO₄，與殘留物質(zhì)完全反應(yīng)，（A）消耗1.5mol硫酸，（B）消耗1mol硫酸，（C）消耗2mol硫酸，則消耗H₂SO₄的體積從大到小的順序?yàn)镃＞A＞B，
故答案為：氫氧化鈉、碳酸鈉；碳酸鈉；碳酸鈉、碳酸鈣；C＞A＞B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的方程式解答該題，注意通常在定量條件下先考慮CO₂和Na₂O₂的反應(yīng)情況，難度不大．