13．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著能量變化；
B、吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量；
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)；
D、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．

解答 解：A、因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，一定伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，而生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C正確；
D、氯離子不參與反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應(yīng)，測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)裝置和部分藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它試劑任選．）
回答下列問(wèn)題：
（1）玻璃儀器甲的名稱為分液漏斗
（2）可以采用上述裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅱ，選用的酸溶液是6mol/L的硫酸，裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的CO2
（3）堿式碳酸鹽A的分子式中，x與y的關(guān)系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol-1．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于Cl2和Cl-的敘述中，正確的是（　　）
A．都有顏色B．都有毒性
C．化學(xué)性質(zhì)相似D．在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，硝酸濃度不同，產(chǎn)物也不同，反應(yīng)方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)②中消耗9.6g Cu，則可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體．
（2）實(shí)驗(yàn)室為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
已知實(shí)驗(yàn)中所用濃硝酸的濃度為63%，密度為1.42g•mL-1，該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.2
14.2mol•L-1，他們需要量取14.1mL濃硝酸（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
（3）如下圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用到的是A（填序號(hào)）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①實(shí)驗(yàn)前洗凈容量瓶后沒(méi)有干燥，瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水不影響．
②定容時(shí)仰視偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計(jì)；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)常溫下的電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸的導(dǎo)電能力比純醋酸的導(dǎo)電能力弱
B．PH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的c（H+）均為1×10-5mol•L-1
C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此時(shí)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時(shí)，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽(yáng)”）陰極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是陽(yáng)極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應(yīng)消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．土壤中含有X中的陽(yáng)離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細(xì)菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．x+36B．x+4C．x+8D．x+44

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