15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．NaOH溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．二者物質(zhì)的量相等，銨根離子和氫離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．碳酸氫鈣足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
D．一水合氨為弱堿，反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)，銨根離子和氫離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba++2OH-+H++NH4++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式組成書寫，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2 Fe3++I2+4Br-
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．SO2的防治與利用對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大．某小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進(jìn)行探究．
（1）用圖1裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，裝置的連接順序?yàn)椋篴→b→c→g→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）用圖2裝置探究SO2的性質(zhì)．限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶產(chǎn)生乳白色渾濁+4價(jià)S有①氧化性
用注射器將 ②FeCl3溶液溶液注入充滿SO2的燒瓶③溶液由棕黃色變成淺綠色+4價(jià)S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：SO2$→_{步驟Ⅰ}^{氨水}$（NH4）2SO3$→_{步驟Ⅱ}^{空氣}$（NH4）2SO4，
該小組在實(shí)驗(yàn)室探究步驟Ⅱ時(shí)，一定條件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空氣后，欲測(cè)定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①為該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL；方案2：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用實(shí)驗(yàn)方案中的物理量表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是CD．
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度   B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積   D．t1時(shí)刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
（1）汽水中的常見的酸H2CO3．
（2）能用于煉鋼、氣焊和醫(yī)療急救的物質(zhì)是O2．
（3）能用于人工降雨的是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）現(xiàn)有下列16種物質(zhì)：①H2O  ②空氣  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮純堿⑯Al（OH）3，其中，屬于混合物的是②⑧（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬；屬于酸的是⑤；屬于鹽的是⑦⑩⑮；屬于正鹽的是⑦⑮；屬于有機(jī)物的是⑨；屬于酸性氧化物的是⑬⑭；屬于堿性氧化物的是④；屬于兩性氫氧化物的是⑯．
（2）①1mol H2SO4中共含有4NA個(gè)氧原子，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol．
②3mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．
③3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.5mol，與其物質(zhì)的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子為1.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
B．1mol SiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si-O鍵
C．0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的原子數(shù)為2.5NA
C．2.3gNa中所含的電子數(shù)為1.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成對(duì)混合氣體中所含對(duì)原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度月等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸．反應(yīng)原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：
苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯
沸點(diǎn)/℃17820524980
熔點(diǎn)/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(shí)（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出．

儀器A的名稱為三頸燒瓶（或三口燒瓶），若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說(shuō)明原因：B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好
（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是CD
A．分液漏斗在使用之前必須檢驗(yàn)矢耦漏水
B．分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩
C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液
D．分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④（如圖2），收集℃的餾分．圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，正確的應(yīng)改為溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口
（4）抽濾時(shí)（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上還粘有少量晶體，用濾液 沖洗杯壁上殘留的晶體．抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，洗滌應(yīng)關(guān)小水龍頭．
（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時(shí)可以加熱），再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為96.00%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案