15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.NaOH溶液與足量Ca(HCO32溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

分析 A.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開;
B.二者物質(zhì)的量相等,銨根離子和氫離子都參與反應(yīng),漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng);
C.碳酸氫鈣足量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水;
D.一水合氨為弱堿,反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀.

解答 解:A.次氯酸不能拆開,正確的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;
B.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng),銨根離子和氫離子都完全反應(yīng),正確的離子方程式為:Ba++2OH-+H++NH4++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH溶液與足量Ca(HCO32溶液反應(yīng),離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式組成書寫,正確的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.醋酸與CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2++2I-+2Br2═2 Fe3++I2+4Br-
C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.SO2的防治與利用對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大.某小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進(jìn)行探究.
(1)用圖1裝置制備純凈的SO2,發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑,裝置的連接順序?yàn)椋篴→b→c→g→f→d(按氣流方向,用小寫字母表示).

(2)用圖2裝置探究SO2的性質(zhì).限選試劑:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶產(chǎn)生乳白色渾濁+4價(jià)S有①氧化性
用注射器將 ②FeCl3溶液溶液注入充滿SO2的燒瓶③溶液由棕黃色變成淺綠色+4價(jià)S有還原性,反應(yīng)的離子方程式為④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是:SO2$→_{步驟Ⅰ}^{氨水}$(NH42SO3$→_{步驟Ⅱ}^{空氣}$(NH42SO4,
該小組在實(shí)驗(yàn)室探究步驟Ⅱ時(shí),一定條件下向100mL c0mol•L-1的(NH42SO3溶液通入空氣后,欲測(cè)定溶液中(NH42SO3的氧化率(α).
①為該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié),物理量的數(shù)值用字母表示):
方案1:取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中,用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,重復(fù)滴定三次,平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL;方案2:向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鹽酸,再加入足量的氯化鋇溶液,將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為mg.
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%(用實(shí)驗(yàn)方案中的物理量表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示:

(1)從反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/(L•s).
(2)Y的轉(zhuǎn)化率為79%.
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g).
(4)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示:則下列說(shuō)法符合該圖象的是CD.
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度   B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積   D.t1時(shí)刻,使用了催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
(1)汽水中的常見的酸H2CO3
(2)能用于煉鋼、氣焊和醫(yī)療急救的物質(zhì)是O2
(3)能用于人工降雨的是CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)現(xiàn)有下列16種物質(zhì):①H2O  ②空氣  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮純堿⑯Al(OH)3,其中,屬于混合物的是②⑧(填序號(hào),下同);屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬;屬于酸的是⑤;屬于鹽的是⑦⑩⑮;屬于正鹽的是⑦⑮;屬于有機(jī)物的是⑨;屬于酸性氧化物的是⑬⑭;屬于堿性氧化物的是④;屬于兩性氫氧化物的是⑯.
(2)①1mol H2SO4中共含有4NA個(gè)氧原子,H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol.
②3mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等.
③3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.5mol,與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子為1.5NA個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
B.1mol SiO2晶體中,含有2NA個(gè)Si-O鍵
C.0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4所含的原子數(shù)為2.5NA
C.2.3gNa中所含的電子數(shù)為1.1NA
D.常溫常壓下,14g由N2與CO組成對(duì)混合氣體中所含對(duì)原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度月等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)、苯甲酸.反應(yīng)原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:
苯甲醛苯甲醇苯甲酸
沸點(diǎn)/℃17820524980
熔點(diǎn)/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱混合固定裝置為畫出.

儀器A的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶),若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說(shuō)明原因:B的接觸面積大,冷卻回流苯甲醛的效果好
(2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是CD
A.分液漏斗在使用之前必須檢驗(yàn)矢耦漏水
B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置,分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液
D.分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
(3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集℃的餾分.圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口
(4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用濾液 沖洗杯壁上殘留的晶體.抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌,洗滌應(yīng)關(guān)小水龍頭.
(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為96.00%.

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同步練習(xí)冊(cè)答案