【題目】補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血,其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等;卮鹣铝袉栴}:

1)能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是__(填標(biāo)號)。

a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

2)琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__,碳原子的雜化方式是__;琥珀酸亞鐵中存在配位鍵,在該配位鍵中配位原子是__,中心原子是__。

3)富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體,其電離常數(shù)如下表:

物質(zhì)名稱

Ka1

Ka2

富馬酸()

7.94×10-4

2.51×10-5

馬來酸()

1.23×10-2

4.68×10-7

請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小,而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因:__。

4β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm,α=β=γ=90°,Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中,硫酸根離子在空間上有__種空間取向,晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個數(shù)是__,鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為__;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是__g·cm-3(列出計算表達(dá)式)

【答案】d 氧原子 sp2、sp3 氧原子 鐵原子 馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵,提高了羧基的離子性,有利于酸性電離,因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6

【解析】

1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,失去2個電子后變?yōu)閬嗚F離子,基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6,因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d;

2H、COH元素電負(fù)性最小,C、O為同周期元素,原子序數(shù)越大,電負(fù)性越大,因此電負(fù)性最大的是O;C原子連接4個原子形成共價鍵時,C原子采用sp3雜化,C原子連接3個原子形成共價鍵時,C原子采用sp2雜化,因此丁二酸中碳原子的雜化方式為sp2、sp3;丁二酸中只有氧原子上有孤電子對,亞鐵離子中存在空軌道,因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子,中心原子為鐵原子;

3)馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵,提高了羧基的離子性,有利于酸性電離,因此一級電離較為容易,而剩余部分因為形成了分子內(nèi)氫鍵而很穩(wěn)定,相對難以電離,因此馬來酸電離主要以第一步電離為主;

4)該晶胞中,硫酸根離子在空間上的取向有:,一共2種;β-硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4,晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為,則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4,從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個硫酸根離子,其中有4個位于面上,故晶胞體內(nèi)有2個硫酸根離子;以體心的亞鐵離子為研究對象,每個硫酸根中均有一個氧原子離鐵原子最近,亞鐵離子周圍最近的氧原子的個數(shù)為6;該晶體的密度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A—E為常見的有機物。以A為原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示。已知:A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;2CH3CHOO22CH3COOH。

(1)A的分子式______。

(2)A中官能團的名稱是_____;B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____;反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____

(5)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計B催化氧化的實驗裝置如圖,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體為過氧化鈉,請寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

B催化氧化的產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為_____。

③實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂,新鍵的生成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4 熔、沸點逐漸升高,原因是分子間作用力逐漸增大

C.NH3 H2O 分子間都可以形成氫鍵

D.NH4H 是離子化合物,其含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì),在汽車工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。如圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖:

回答下列問題:

1)反應(yīng)1中發(fā)生兩個反應(yīng),其一是尿素[CO(NH2)2]H2O反應(yīng)生成CO2NH3·H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__。

2)判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是:__。

3)為了減少制備過程中的三廢排放,將上述流程中的濾液經(jīng)過__、____(填基本操作)即可回收__(填化學(xué)式)。

4)為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響,設(shè)計如下實驗。

實驗編號

反應(yīng)溫度/

反應(yīng)時間/h

反應(yīng)物物質(zhì)的量配比n[CO(NH2)2]n[TiO(OH)2]

90

1

2:1

90

2

3:1

90

1

110

2

3:1

實驗②和④的實驗?zāi)康氖?/span>__,實驗③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為__

5)反應(yīng)Ⅰ中TiO2+濃度對TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖。結(jié)合圖中信息,你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的,最合適的TiO2+濃度為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.開始反應(yīng)時,活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉,K2,K3打開

B.為防止連接管堵塞,反應(yīng)過程中需微熱連接管

C.為達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()下列反應(yīng)中,能量變化符合圖 1 的有____ (填序號,下同),符合圖 2 的有______。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤碳與二氧化碳高溫反應(yīng) ⑥食物因氧化而腐敗

()為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下圖(I、IIIII)三套實驗裝置:

(1)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實驗(實驗前 U 形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U 形管中可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)為探究固體 M 溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置II進(jìn)行實驗(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則可推出 M 溶于水___是放熱反應(yīng)(一定可能” ),理由是_______;

②若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則 M 可能是____________。

(3)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO22H2O4KOH3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①:選擇上述裝置____( “I”“III”)進(jìn)行實驗;

方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是______反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出下列元素符號:①______ ,⑥______,⑦______

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④________________,⑧_________________

(3)在①~元素中,金屬性最強的元素是_____,非金屬性最強的元素是______,最不活潑的元素是_______(均填元素名稱)。

(4)元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強到弱的順序________________;元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序______________________(均用化學(xué)式填空)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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同步練習(xí)冊答案