【題目】已知A是一種常見(jiàn)金屬,部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題。
(1)B的俗名為____。
(2)保存C溶液時(shí)需加入少量A的原因是____,A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,該反應(yīng)類型屬于____(填基本反應(yīng)類型)
(3)E生成F可觀察到的現(xiàn)象____,化學(xué)方程式為____。
(4)寫出B→C化學(xué)方程式為____,C→D的離子方程式為____。
【答案】磁性氧化鐵 防止Fe2+被O2氧化 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 置換反應(yīng) 白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
【解析】
A是一種常見(jiàn)金屬,燃燒后生成的氧化物B與鹽酸反應(yīng)能夠生成兩種氯化物,符合條件的常見(jiàn)金屬是鐵,所以由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系得,A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,X為H2,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為Fe2O3。
(1)由分析可知B為Fe3O4,俗名為磁性氧化鐵,故答案為:磁性氧化鐵;
(2)因?yàn)?/span>Fe2+極易被O2氧化,所以保存FeCl2溶液時(shí)需加入少量Fe,Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故答案為:防止Fe2+被O2氧化;3Fe+4H2O Fe3O4+4H2;置換反應(yīng);
(3)Fe(OH)2沉淀在空氣中被氧化生成Fe(OH)3,可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3;故答案為:白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3;
(4)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)得化學(xué)方程式為Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O,FeCl2與Cl2反應(yīng)得離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O;2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.“酸浸”后,若鈦主要以TiOCl42-形式存在,則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為3個(gè)
C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/ ℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
轉(zhuǎn)化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知,40 oC前,未達(dá)到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,轉(zhuǎn)化率變大;40 oC后,H2O2分解加劇,轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩后靜置,CCl4層顯紫色(已知I3-I2+I-) | KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后,再加入銀氨溶液水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡 | 淀粉未發(fā)生水解 |
C | 向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末攪拌,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸,有氣體放出 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色 | 氯水具有酸性和漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸是一種重要的化工原料,熔點(diǎn)為133 ℃、沸點(diǎn)為300 ℃,不溶于冷水,易溶于有機(jī)溶劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、感光樹脂和食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛和乙酸酐[化學(xué)式為(CH3CO)2O,有吸濕性,溶于水形成乙酸]制備肉桂酸的反應(yīng)原理如下:
+(CH3CO)2O+CH3COOH
過(guò)程中發(fā)生的副反應(yīng)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固體,攪拌,控制溫度在150~170 ℃,加熱回流45 min。
步驟2:向反應(yīng)液中分批加入20 mL水,再加入Na2CO3固體調(diào)節(jié)溶液pH至8,然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾。(裝置如圖)
步驟3:待三頸燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭,煮沸10~15 min,趁熱過(guò)濾。
步驟4:將濾液冷卻至室溫,用鹽酸酸化,待晶體析出完全后進(jìn)行抽濾,用冷水洗滌晶體,干燥得到產(chǎn)品。
(1) 步驟1中,三頸燒瓶使用前必須干燥的原因是________;加入過(guò)量乙酸酐的目的是________。
(2) 步驟2中,水蒸氣蒸餾時(shí)所用裝置中玻璃管a的作用是________;冷凝管中冷凝水應(yīng)從________(填“b”或“c”)口流入。
(3) 步驟3中,加入活性炭的目的是__________________________________。
(4) 步驟4中,抽濾所用的裝置包括________、吸濾瓶和抽氣泵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:
(1)④步所加試劑是___。
(2)第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___、___。
(3)第⑦步的操作名稱___,需要的玻璃儀器有___、___。
(4)通過(guò)步驟⑤中過(guò)濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-已除盡的操作方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程(部分物質(zhì)已略去)。
資料:。恋沓刂械姆磻(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ.溶解度
物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
20°C溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(1)煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,物質(zhì)X是___(填化學(xué)式)。
(2)下列說(shuō)法正確的是__(填字母)。
A.沉淀池中有NaHCO3析出,因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小
B.濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
(3)工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品,如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有NaHCO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl,取質(zhì)量為ag的樣品,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體物質(zhì),則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc(OH- )]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH- )
A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+
B.曲線M表示pOH與的變化關(guān)系
C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某CuCl2溶液,電解時(shí)X電極表面有紅色固體生成,Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時(shí)間后,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. X電極連接電源正極
B. 生成氣體體積為0.56L
C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ
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