20．自然界中三種單萜的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．①、③互為同分異構(gòu)體B．②的分子式為C10H18O
C．①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．①、②、③都能與金屬鈉反應(yīng)

分析 A．①、③的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
C．①含有碳碳雙鍵；
D．①、②、③都含有羥基．

解答 解：A．①、③的分子式相同，都為C10H20O，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知②的分子式為C10H20O，故B錯(cuò)誤；
C．①含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．①、②、③都含有羥基，則都可與鈉反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．純水具有微弱的導(dǎo)電性，是非電解質(zhì)
B．SiO2既能溶于氫氟酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氧化物
C．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性，它們均可用作食用堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．C、D、E的原子半徑：C＞D＞E
B．單質(zhì)B不存在同素異形體
C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B．0.2 mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8 g Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．NA個(gè)HF分于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列生活用品的主要成分是蛋白質(zhì)的是（　�。�
A．羽絨被B．有機(jī)玻璃C．面巾紙D．滌綸布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ka1（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-7
B．曲線N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$與pH的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶質(zhì)為N2H4•2H2O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N2H4的電子式為．②N2H4•2H2O在水中第一步電離的電離方程式為N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
（2）以NH3 與CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH3 與CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實(shí)現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
某研究小組以銅一鉻復(fù)合金屬氧化物為催化劑對(duì)定容體系HCl 與O2 在不同配比條件下進(jìn)行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時(shí) HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時(shí)，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率接近50%，根據(jù)投料比HCl：O2=8：l，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率也不會(huì)增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O2投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質(zhì)是LiClO4，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
①M(fèi)是H2SO4    （填化學(xué)式）．
②D電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的知識(shí)說法正確的（　�。�
A．Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為：FeCl3+H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別溶液和膠體
D．用過濾的方法可以分離溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的濃硫酸13.6mL．（保留一位小數(shù)）
（2）在配制過程中除了燒杯、量筒、玻棒外還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容，所配得的溶液濃度偏大（選填“偏大、無影響或偏小”，下同）．（4）若量取濃硫酸所用量筒未用蒸餾水沖洗殘余，則配得的溶液濃度無影響．

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