【題目】A、B、C、D、E五種分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

0.001 mol/L的A溶液pH=3;

②B溶液D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B< D;

③E是弱電解質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1D是____________溶液,判斷理由是______________________。

2用水稀釋0.1 mol·L-1 B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是________填寫序號。

③cH和cOH的乘積 ④OH的物質(zhì)的量

3將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度溶質(zhì)不會(huì)分解溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線填寫序號。

4OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________填寫序號

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

【答案】1NaOH;一水合氨是一元弱堿,氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿,B溶液D溶液顯堿性,等濃度兩者pH關(guān)系B<D,因此D是氫氧化鈉 2①② 3 4③④⑤

【解析】

試題分析:1五種物質(zhì)中NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種,CH3COOH、HCl、NH4HSO4均顯酸性,NaOH、NH3·H2O顯堿性,0.001 mol/L的A溶液pH=3,則A是鹽酸;B溶液D溶液顯堿性,等濃度兩者pH關(guān)系B<D,所以B是NH3·H2O,D是氫氧化鈉。E是弱電解質(zhì),所以E是醋酸,則C是NH4HSO4。

2由NH3·H2OOH- +NH4 + 可知,加水促進(jìn)電離,則nNH3·H2O減少,nOH-增大,則cNH3H2O/cOH=nNH3H2O/nOH減小,正確;②由NH3·H2OOH- +NH4 + 可知加水促進(jìn)電離,則nNH3·H2O減少,nOH-增大,cNH3·H2O、cOH-都減小,cH+ 增大,則cOH÷cH+減小,正確;③因加水稀釋時(shí),溫度不變,則Kw=cH+ ·cOH是個(gè)常數(shù),錯(cuò)誤;④由NH3·H2OOH- +NH4 + 可知,加水促進(jìn)電離,OH-的物質(zhì)的量增大,錯(cuò)誤,答案選①②;

3NH3·H2O是堿,pH>7,NH4 HSO4電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性,pH<7,等體積、等物質(zhì)的量濃度NH3·H2O和與NH4 HSO4 混合后溶液發(fā)生反應(yīng):NH3·H2O+ NH4 HSO4 =NH4 2 SO4 +H2 O,NH4 2 SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+會(huì)要發(fā)生水解:NH4 +H2ONH3·H2O+H+ ,溶液呈酸性,加熱水解平衡正向移動(dòng),cH+增大,pH減小,④符合題意;

4①A是HCl,E是CH3COOH,若二者的OH-相等,則溶液中H+的濃度也相等,由于醋酸是弱酸,溶液中存在電離平衡,電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于酸分子的濃度,所以cCH3COOH>cHCl,根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH不斷電離出H+,反應(yīng)速率比鹽酸中快,產(chǎn)生的氫氣一樣多,反應(yīng)所需要的時(shí)間HCl>CH3COOH,錯(cuò)誤;②根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,開始溶液中cH+相等,反應(yīng)時(shí)的速率HCl=CH3COOH,錯(cuò)誤;③根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,正確;④根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH不斷電離出H+,反應(yīng)速率比鹽酸中快,正確;⑤根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說明鹽酸中鋅剩余,正確;⑥根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說明鹽酸中鋅剩余,錯(cuò)誤。故說法正確的是③④⑤。

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(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,

寫出氣體甲的電子式________。

(2)X的化學(xué)式是____,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為_______________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________。

(用化學(xué)方程式表示)

(4)一定條件下,氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_________________________。

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(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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(4)在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:___________。

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