Question

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為

 

，第一電離能最小的元素是

 

（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是

 

（填化學式）．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為

 

．另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為

 

g?cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．（已知：1pm=10^-12m）
（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是

 

 （填選項序號）．
①極性鍵　 　②非極性鍵　　 ③配位鍵　　 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．請寫出沉淀溶解的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,元素電離能、電負性的含義及應用,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素．
（1）四種元素中電負性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7；金屬性越強，第一電離能越��；
（2）HF分子間存在氫鍵，沸點最高，其它鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增，其沸點升高；
（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp²雜化；
根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=

質(zhì)量

體積

計算；
（4）結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵；
（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅絡離子，溶液為深藍色的透明溶液．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素，
（1）四種元素中電負性最大的是Cl，處于第三周期，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7，其基態(tài)原子的價電子排布式為3s²3p⁵；四元素中Cu的金屬性越強，故Cu的第一電離能越小，
故答案為：3s²3p⁵；Cu；
（2）HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，即沸點由高到低的順序是：HF＞HI＞HBr＞HCl，
故答案為：HF＞HI＞HBr＞HCl；
（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp²雜化；
晶胞中C原子數(shù)目=4+6×

1

2

+8×

1

8

=8，則晶胞質(zhì)量=8×

12

6.02×1023

g，晶胞中的棱長為356.6pm，則晶胞體積=（8×

12

6.02×1023

g）÷（356.6×10^-10cm）³≈3.5 g?cm^-3，
故答案為：sp²；3.5；
（4）結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故答案為：①②③；
（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，得到四氨合銅絡離子，沉淀溶解離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目綜合性較大，涉及元素推斷、核外電子排布、電負性、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與晶胞計算、化學鍵、配合物等，是對學生綜合能力的考查，學習中注重相關(guān)基礎的積累，難度中等．