【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B. 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

D. 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

【答案】C

【解析】A、在給定的反應(yīng)方程式中，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，故錯誤；B、在給定的反應(yīng)方程式中，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響，故錯誤；C、在給定的反應(yīng)方程式中，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響，故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷一個反應(yīng)進(jìn)行程度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備。漂白粉的有效成分是 ( )

A. Ca(OH)2 B. CaCl2 C. Ca(ClO)2 D. CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A. 原電池中失去電子的電極為陰極

B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 原電池的兩極一定是活動性不同的兩種金屬組成

D. 電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是( )

A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移

C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：

A. 相等 B. 中和HCl的量多

C. 中和CH3COOH的量多 D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法正確的是

A．Fe(OH)3易溶于水形成膠體

B．CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．Fe(OH)3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 g

D. 一定有3.36 L氯氣參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素

B. 除短周期外，其他周期均有32種元素

C. 原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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同步練習(xí)冊答案