【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。
容器 | 起始時(shí) | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn),則R點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)
D. 300℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320
【答案】D
【解析】A、由圖象可知,隨著溫度的升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率在減小,即升溫平衡向左移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,所以A正確;B、在相同溫度時(shí),n(HCl)相同,Z=a時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率大于Z=4時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率,即Ⅰ容器中增大了n(O2),使Z<4,即a<4,同理可得4<b,所以B正確;C、容器Ⅲ 即Z=4時(shí),反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn),即HCl的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率,則反應(yīng)向正向進(jìn)行,即v(正)>v(逆),所以C正確;D、由于平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),因此可根據(jù)容器Ⅲ對(duì)應(yīng)的Q點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+ 2H2O(g)平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率為80%,則起始時(shí)c(HCl)=0.5mol/L,由Z=4求得c(O2)= 0.125mol/L,而c(Cl2) =c(H2O)=0,平衡時(shí)c(HCl)=0.1mol/L ,c(O2)=0.025mol/L,c(Cl2) =c(H2O)=0.2 mol/L,則K==640 (mol/L)-1,所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)水芹烯的分子式為_______ ,C的系統(tǒng)命名為_________________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____。
(2)D分子中的官能團(tuán)為(寫(xiě)名稱)_______________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ 。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)M是G的同分異構(gòu)體,且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,則M的可能結(jié)構(gòu)有________種(考慮立體異構(gòu))
(5)乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體,寫(xiě)出以2-甲基-2-丁烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備乙酸異丙酯的合成路線_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想:
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。
在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。
Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________________。
(3)甲醇是重要的化工原料,可作為燃料。對(duì)于上述反應(yīng)①而言:
(I)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說(shuō)法正確的是_________;
a.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小
d.若使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的焓變減小
(II)某溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù) K=50,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量
D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知丁醇(C4H10O)和己烯(C6H12)組成的混合物中,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 13%B. 14%C. 26%D. 無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是( )
物質(zhì)類別 | 分類依據(jù) | |
A | 酸 | 電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子 |
B | 堿性氧化物 | 是否屬于金屬氧化物 |
C | 膠體 | 能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
D | 強(qiáng)電解質(zhì) | 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是
選項(xiàng) | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | CuSO4 |
C. | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點(diǎn)為-5.5 ℃,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當(dāng)觀察到裝置C中________時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈的Cl2,當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí),再打開(kāi)K1、K3,制備ClNO。
(5)裝置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:________(僅提供的試劑:1 mol·L-1鹽酸、1 mol·L-1 HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。
②要驗(yàn)證ClNO與 H2O 反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步驟及正確的順序是________(填字母代號(hào))。
a.向燒杯中滴加過(guò)量KI淀粉溶液,溶液變藍(lán)色
b.取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的燒杯中,充分反應(yīng)
c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去
d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,攪拌,仍有白色沉淀
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