6．將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應(yīng)后，最后剩余6mL氣體，則原混合氣體中NO的體積為（　�。�
A．1mLB．4mLC．5mLD．7mL

分析 二氧化氮和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮和水不反應(yīng)，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化氮體積，再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算一氧化氮的體積．

解答 解：設(shè)一氧化氮為xml，二氧化氮為yml，因?yàn)橐谎趸c水不反應(yīng)，所以不會(huì)引起氣體體積變化，二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO，依據(jù)方程式可知：
3NO2+H2O═2HNO3+NO△V
 3                  3-1
 y                （10-6）mL
解得：y=6，則x=4，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確二氧化氮、一氧化氮性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意差量法的運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯．
（1）濃H2SO4的作用是：①催化劑，②吸水劑．
（2）右邊收集試管內(nèi)裝有飽和碳酸鈉溶液，該溶液的作用是溶解乙醇除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
便于液體分層；導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是防止倒吸．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）乙醇在銅作催化劑生成乙醛的反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
（4）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中國全運(yùn)會(huì)期間，在濟(jì)南市等主要街道上，出現(xiàn)了一座座拔地而起的立體花壇，4000萬盆、上百種鮮花扮靚了濟(jì)南街頭．大量盆栽鮮花因施用了S-誘抗素制劑，得以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH
B．該物質(zhì)在Cu作催化劑條件下能被催化氧化
C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
D．分別與足量的Na、NaHCO3 反應(yīng)生成的氣體在相同狀況下體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于周期表中有關(guān)族的敘述，正確的是（　　）
A．I A族元素又稱為堿金屬元素
B．副族和Ⅷ族中的元素均為過渡元素
C．族的序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)
D．元素周期表中每個(gè)縱列為一族，共有18個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常 溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水
體積/mL		待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時(shí)間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫2405010t3
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論


往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)

若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無催化作用）
（5）化學(xué)小組滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素中最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值的差等于6的是（　　）
A．NB．SC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，將飽和氯水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．通入過量Cl2，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小
B．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)
C．加入澄清石灰水，c（H+）一定減小
D．加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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