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【題目】根據下圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-Fe2+

B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-4OH-

C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

D. 放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大

【答案】D

【解析】試題分析：A．裝置Ⅰ中Zn是負極，Zn失去電子變?yōu)?/span>Zn2+，裝置置Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋，錯誤；B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極是H+獲得電子變?yōu)?/span>H2逸出，錯誤；C．裝置Ⅰ中鹽橋中的陽離子向左側燒杯移動；裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子向右側燒杯移動，錯誤；D．放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中H+放電，使溶液中c(OH-)增大，溶液pH均增大，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】內鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質PbS、CuS、FeS、SiO2等，以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0．8~1之間，pH太高則 ，pH太低，浸漬礦石會產生有害氣體 ，操作①是 。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是 。

（2）高沸點溶劑R—4E幾乎不溶于水，120℃時硫在R—4E里的溶解度為365g，室溫時溶解度為35．9g，從浸出液B提取硫的方法是 。硫是工業(yè)制備硫酸的原料，現有1噸礦石，硫的總含量為24%，最多制備濃度98%的硫酸 噸。

（3）氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應：，則氯化鐵與FeS反應的方程式為 。

（4）溶液X的成分的化學式為 ，該流程中循環(huán)使用的物質是 。

（5）由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液，可以用、，但生產成本高。酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉化的成本極低，反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作時 （填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為 。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。

（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標號）。

A．蒸餾燒瓶

B．溫度計

C．吸濾瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是 （填正確答案標號）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1，則a為（　�。�

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中儀器使用不正確的是（ ）

A. 容量瓶未經干燥不能用來配制溶液 B. 用鐵坩堝灼燒燒堿

C. 中和熱的測定實驗中用環(huán)形玻璃棒攪拌 D. 加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論錯誤的是

A．反應開始2 min內平均反應速率最大

B．反應4～6 min內平均反應速率最小

C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2 的平均反應速率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）

A. 開始加入合金的質量可能為3.6g

B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D. 溶解合金時產生NO的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銨廣泛應用與工農生產中，其生產流程圖如下，回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設備的名稱是 ，在反應中的氧化產物是 。

（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（3）科學家以氨(NH3)為燃料開發(fā)新型的燃料電池。電池中填充可傳導O2—離子的 MnO3固體電解質，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。負極的電極反應式為 。

（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量約占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的 %。(取兩位有效數字)

（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時避免與堿性肥料一起使用，理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：

（1）濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為_________________。

（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是______________

（3）步驟Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為__________________________。

（5）取濾液B 100 mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達到最大且質量為11.7 g。則濾液B中c(Al O2-)=_____________。（4分）

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