【題目】蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是( )

A.1mol 蘋果酸可與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應

B.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有 2 種

C.1mol 蘋果酸與足量金屬 Na 反應生成生成 1mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH 與蘋果酸互為同分異構體

【答案】B

【解析】

A. 1mol蘋果酸含有2mol羧基，可與2mol NaOH發(fā)生中和反應，故A錯誤；

B. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，分別為羧基和羥基，故B正確；

C. 蘋果酸含有羧基和羥基，都要與Na反應生成氫氣，因此1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1.5mol H2，故C錯誤；

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸分子式相同，結構式相同，因此是同種物質，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）

A. 打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

C. ③中發(fā)生反應的化學方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

C.Xn+中n=1

D.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑

(1)某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復燃。

①寫出Na2O2在呼吸面具中作供氧劑的兩個化學反應方程式__________，__________；

②滴入酚酞溶液后看到的現(xiàn)象是________；

③已知MnO2作為催化劑，則加入MnO2反應的化學方程式為_____；

(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下：

步驟1：按如圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氣體流經(jīng)裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后沒有任何現(xiàn)象。

步驟3：開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

(提示：B裝置的作用是吸收A裝置中揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣。)

①步驟1組裝好儀器之后，裝入藥品之前，應________。

②A裝置中添加稀鹽酸的儀器名稱是_____，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______。

③步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是________；④你得到的結論是______ (若能反應請用化學方程式表示)；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖。下列有關推斷不正確的是(　　)

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點燃。

(1)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，有關反應的化學方程式是________________________________。

(2)干燥管內可裝入的試劑是____________________，其作用是______________________。

(3)實驗開始時應先點燃________，實驗結束時，應先熄滅________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為(　 　)

A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。

③

化學鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案