18．如圖，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．元素b位于VIA族，有+6、-2兩種常見化合價
B．元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞c＞e
C．金屬性c＞e
D．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：e＞c＞d

分析 由元素在周期表中位置可知，a為He、b為O、c為P、d為Cl、e為As．
A．氧元素除0價外，還有-1、-2等化合價；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，a為He、b為O、c為P、d為Cl、e為As．
A．氧元素除0價外，還有-1、-2等化合價，O元素?zé)o正價，故A錯誤；
B．非金屬性d＞c＞e，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為d＞c＞e，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性c＜e，故C錯誤；
D．非金屬性d＞c＞e，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為d＞c＞e，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＜Mg＜AlD．還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者體積比約為1：1.100℃，101kpa時，1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
（2）100℃，101kpa時，忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的3.06倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的1.5倍（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．20℃、101KPa時，5.6L NH3 所含的原子數(shù)目為NA
C．10℃、101KPa時，16g CH4 所含有的電子數(shù)為10NA
D．1mol NaCl固體溶于1L水所得的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（　�。�
A．X：氯化鋁溶液，Y：氨氣
B．X：硅酸鈉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氫氧化鋇溶液，Y：一氧化碳
D．X：四羥基合鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）分子中含有1個手性碳原子
B．互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同
C．互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同
D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是（　　）
A．先關(guān)水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B．先取下布氏漏斗，再關(guān)上水龍頭
C．先將沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭
D．先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干澡后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L．
（2）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)計一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：負(fù)極電極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+；正極材料碳棒，正極電極反應(yīng)2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．不同元素的原子電負(fù)性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期LiBeBCNOF
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98
第三周期NaMgAlSiPSCl
電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小．根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C-N中，你認(rèn)為共用電子對偏向氮原子（填原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為共價鍵
（5）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符號，放射性元素除外）．

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