7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色NO 2加壓后顏色先變深后變淺  2NO2?N2O4
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；
使用勒夏特列原理時，研究對象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用；
催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會影響化學(xué)平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A、可以可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故A錯誤；
B、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故B錯誤；
C、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D、平衡反應(yīng)中氣體兩邊的計量數(shù)相等，增加壓強(qiáng)平衡不移動，不能利用勒夏特列原理解釋，故D正確；
故選D．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫出）

又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．AgCl和BaSO4的溶解度隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點時，AgCl和BaSO4飽和溶液的密度基本相同
B．AgCl的溶解是吸熱過程
C．室溫時，向等體積的飽和AgCl和BaSO4溶液中分別加入足量的濃BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的質(zhì)量比AgCl多
D．可以用重結(jié)晶的方法分離AgCl和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．能夠說明苯分子中不存在單、雙鍵，而是所有碳碳鍵完全相同的事實是（　　）
A．甲苯無同分異構(gòu)體
B．鄰二甲苯只有一種
C．苯分子中各原子均在一個平面內(nèi)，各鍵鍵角均為120°
D．1mol苯最多只能與3mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說法中錯誤的是（　�。�
A．晶體中不存在獨立的“分子”
B．含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有2 mol
C．是自然界中硬度最大的物質(zhì)
D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：999．
（3）25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．
（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是②（填序號）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在25℃時，在水中通入氯化氫氣體，當(dāng)溶液的pH等于3時，此時由水本身電離出的c（H+）是（mol•L-1）（　�。�
A．10-3B．10-7C．10-11D．10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
B．將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液時，不宜選用甲基橙作指示劑
D．碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于的說法正確的是（　　）
A．所有碳原子有可能都在同一個平面上
B．最多可能有9個碳原子在同一平面上
C．只能有4個碳原子在同一直線上
D．有7個碳原子可能在同一條直線上

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