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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達(dá)平衡時,V正=k1c(A)mc(B)n(K1為速率常數(shù)),達(dá)平衡時化學(xué)平衡常數(shù)為K2,且K1、K2只與溫度有關(guān),F(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中,500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的 倍。500℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2是 。在溫度不變時,再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3,平衡將向 移動。
(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 (填“A”或“B”)。
設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1 m2(選填“<”、“=”,“>”)。
(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(KSP)。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。已知常溫下Cu(OH)2的溶度積為2×10,若某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為 。
(4)常溫下,某純堿(Na2CO4)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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