在d軌道中電子排布成，而不排成最直接的根據(jù)是  (  )
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則的特例D．洪特規(guī)則
D
洪特規(guī)則是在同一亞層中的電子盡可能分占不同軌道，而且自旋方向相同。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R ＜T＜Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是(　　)。
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(  )
A．熔點(diǎn)：CO2<KCl<SiO2
B．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷
C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(  )
A．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是1s軌道
B．4f、4s、3d原子軌道的能量關(guān)系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
C．磷原子的3個(gè)3p電子所在原子軌道的能量關(guān)系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz)
D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px軌道上的電子與氫原子的1s電子形成C—Hσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)。
A．每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束
B．同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8
C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8
D．第七周期排滿后只有23種元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類型為          。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
（5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：         ；陰極：            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是（  ）
A．X與Y形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1：1
B．X2Y不可能是共價(jià)化合物
C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是(　　)
A．16O2與18O3互為同位素
B．氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物
C．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案