【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，H2濃度一定增大

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

【答案】B

【解析】

平衡常數(shù)K＝，故該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O；

A.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故焓變?yōu)檎�，�?/span>A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度都增大，故B正確；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ）

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A是_______________，D是___________，K是_______________。

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。

（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為______；

(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)＞；25 ℃時(shí)，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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