【題目】已知：斷裂1 mol C=C鍵、1 mol C－H鍵、1 mol H－H鍵、1 mol C－C鍵吸收的能量分別為615 kJ、413.5 kJ、436 kJ、347 kJ；鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol-1，乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.C=C鍵的鍵能小于C－C鍵的鍵能

B.由乙生成1 mol丙時(shí)放出的能量為2001 kJ

C.CH2=CH2(g)、H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH3CH3(g)時(shí)放出的能量為123 kJ

D.甲、乙、丙中物質(zhì)含有的總能量大小關(guān)系為乙＞丙＞甲

【答案】C

【解析】

A. C=C鍵鍵能為615 kJ/mol，C－C鍵鍵能為347 kJ/mol，所以C=C鍵的鍵能大于C－C鍵的鍵能，A錯(cuò)誤；

B.形成化學(xué)鍵釋放能量，則由乙生成1 mol丙時(shí)放出的能量為(347+413.5×6) kJ=2828 kJ，B錯(cuò)誤；

C. 焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則CH2=CH2+H2→CH3CH3反應(yīng)的△H=(615+413.5×4+436-347-413.4×6)kJ/mol=-123 kJ/mol，C正確；

D.斷鍵吸收變?yōu)閱蝹�(gè)氣態(tài)原子吸收熱量，使物質(zhì)的內(nèi)能增加，則物質(zhì)能量：乙＞甲；形成化學(xué)鍵釋放能量，物質(zhì)的內(nèi)能減小，則物質(zhì)含有的能量乙＞丙；根據(jù)選項(xiàng)C可知物質(zhì)甲變?yōu)楸懦鰺崃�，說(shuō)明甲的能量比丙高，故甲、乙、丙中物質(zhì)含有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

銅

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鐵粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

鋅粉

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只存在共價(jià)鍵的是_______，不存在化學(xué)鍵的是_______，離子化合物有________。

（2）NH4Cl的電子式為_________。

（3）用電子式表示MgF2的形成過(guò)程___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) △H。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)△S<0

B.壓強(qiáng)P1<P2

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而降低

D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

（1）生產(chǎn)硝酸：

①NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。

②除此之外，相同條件下還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：

4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是______________。

（2）生產(chǎn)尿素：

①尿素的合成分兩步進(jìn)行；

a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）

b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

則總反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。

②下圖為n（NH3）：n（CO2）＝4：1時(shí)，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______________。

③測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用前景廣闊，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

B.與Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無(wú)水氯化物來(lái)制備

C.試劑②可以選用鹽酸

D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO，通過(guò)電解熔融MgO制取Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的快速發(fā)展，防腐蝕技術(shù)也在不斷提高。

Ⅰ．金屬的腐蝕原理

(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為________。

(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會(huì)導(dǎo)致體系中c(OH－)________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(3)不同酸性介質(zhì)中，金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中，生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化過(guò)程。

圖中代表pH=2的曲線是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ．金屬的電化學(xué)防護(hù)

(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆，涂層中鋅對(duì)鋼鐵保護(hù)的原理是________。

(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質(zhì)，鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來(lái)水(pH范圍6.5~8.8)介質(zhì)碳鋼緩蝕劑。

①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護(hù)膜，減緩腐蝕，該電極反應(yīng)為______；同時(shí)，MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3和MoO2，沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫(xiě)出MoO42-與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。

②電化學(xué)反應(yīng)可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶性的Zn3(PO4)2，形成保護(hù)膜，減緩腐蝕。用平衡移動(dòng)原理解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化原因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研宄。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物更高③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，其中正確的是（ ）

A.①②③

B.①③

C.①②

D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連

B. 晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2

C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

D. 晶體中共用一個(gè)硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12

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