【題目】中國醫(yī)藥學是一個偉大的寶庫。古代制取下列藥物過程中未發(fā)生氧化還原反應的是( )

A

《本草綱目》:制取玄明粉”()

以芒硝于風日中消盡水氣,自成輕飄白粉也

B

《通玄秘術》:制取華蓋丹”(醋酸鉛)

以鐵筋穿作竅,以繩子穿之;用凈瓷甕子盛米醋1斗,將鉛片子懸排于甕子口……

C

《本草蒙筌》:制取靈砂”(硫化汞)

水銀一兩,硫黃六銖,先炒作青砂頭,后入水火爐抽之……

D

《本草圖經(jīng)》:制取鐵華粉”(醋酸亞鐵)

以鐵拍做段片,置醋糟中,積久衣生……

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.用芒硝制硫酸鈉的反應為:,沒有發(fā)生元素化合價的升降,不是氧化還原反應,A符合題意;

B. 用凈瓷甕子盛米醋1斗,將鉛片子懸排于甕子口,即將鉛的單質轉化為醋酸鉛,鉛的化合價升高,是氧化還原反應,B不符合題意;

C. 水銀一兩,硫黃六銖,來制硫化汞,硫和汞的化合價改變了,是氧化還原反應,C不符合題意;

D. 以鐵拍做段片,置醋糟中,積久衣生制醋酸亞鐵,鐵的化合價升高,是氧化還原反應,D不符合題意。

答案選A

練習冊系列答案
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【題目】我國科學家設計了一種太陽能驅動從海水中提取金屬鋰的裝置,示意圖如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是

A.銅箔上的電勢比催化電極上的高

B.海水的pH變大

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D.固體陶瓷膜可用質子交換膜代替

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【題目】1909年德國化學家哈伯在實驗室首次合成氨,合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究正是基于科學化學反應原理的指導。

1)已知298K時,N2g)+3H2g2NH3g),ΔH=–92.2kJ/molΔS=–198.2J/(K·mol),則根據(jù)反應進行的方向綜合判據(jù),常溫下合成氨反應___(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

2)目前處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應:

已知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol

2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3

ΔH3=___kJ/mol。

3)合成氨反應在一密閉容器中發(fā)生,如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

t4時刻,體系中是什么條件發(fā)生了變化?t4____。

②下列時間段中,氨的百分含量最高的是____。

A0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt4t5

4)在容積為1L的密閉裝置中,充入4mol合成氣(N2H2),在400℃時反應,N2的體積分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。

N2、H2的投料比為____

②反應達到平衡后,測得裝置中H2的體積分數(shù)為25%,則400℃時,合成氨反應的平衡常數(shù)為___(可用分數(shù)表示)。

③在恒溫恒容下,N2H2、NH3的投料為1.5mol、0.5mol、1mol,平衡時H2的體積分數(shù)為___。

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【題目】某溫度下,40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g7.5%的硝酸鈉溶液混合,得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液,計算:

(1)該混合溶液中溶質的質量分數(shù)為__;

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【題目】有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 1 mol 醋酸。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200B分子中碳元素和氫元素總的質量分數(shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中,正確的是( )

A. AB的相對分子質量之差為60B. 1B分子中應當有2個氧原子

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(2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。

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