【題目】Al-Ag2O電池用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電子由Al電極通過(guò)外電路流向Ag2O/Ag電極

B.電池負(fù)極附近溶液pH下降

C.溶液中OH－向Al電極移動(dòng)

D.Al極反應(yīng)式為：Al-3e－+3OH－=Al(OH)3

【答案】D

【解析】

Al-Ag2O電池，電解質(zhì)為NaOH，Al作負(fù)極，Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；Ag2O/Ag作正極，發(fā)生反應(yīng)Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。

A、Al是負(fù)極，Ag2O/Ag是正極，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，A正確，不符合題意；

B、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，消耗了OH－，則負(fù)極附近溶液的pH下降；B正確，不符合題意；

C、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH－向Al電極移動(dòng)，C正確，不符合題意；

D、電解質(zhì)溶液中的OH－是過(guò)量的，應(yīng)該生成AlO2－，方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)化合物：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（4）在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中和恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中和物質(zhì)的量之比為 ______ ．

(3)裝置B的作用之一是觀(guān)察的生成速率，其中的液體最好選擇 ______

a.蒸餾水b.飽和溶液 c.飽和溶液d.飽和溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 ______ ．

(4)已知反應(yīng)Ⅲ相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______ ，裝置E的作用為 ______

(5)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出，其中可能含有、等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： ______ ．

已知：遇酸易分解：供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出其分子式：____________________________________________。

(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子，分子中有____個(gè)雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫(xiě)出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號(hào)）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中加入的試劑是______。

(2)畫(huà)出虛線(xiàn)框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖____________，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用_____________。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥA

B.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

C.熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物

D.AE3分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是 （ ）

A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B.相同溫度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案