【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個(gè)氧原子

B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子數(shù)之和小于2NA

C. 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2H2中含有0.2NA個(gè)中子

D. 25℃時(shí)Ksp(CaSO4)=9×10-6,則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10-3NA個(gè)Ca2+

【答案】D

【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，選項(xiàng)A正確；B.1molCl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸守恒可知， Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2 NA ，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2 NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)況下2.24L2H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而2H2中含2個(gè)中子，故0.1mol2H2中含0.2NA個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D.25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=9×10-6，則CaSO4飽和溶液中Ca2+濃度為3×10-3NA，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號(hào)填在橫線上。

A．結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．分液 E.萃取

（1）分離水和汽油______________。

（2）分離CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）____________。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)中互為同位素的是______，互為同素異形體的是_______，互為同分異構(gòu)體的是________，屬于同一種物質(zhì)的是_______。（填序號(hào)）

①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和紅磷

（2）有下列六種晶體：A．金剛石 B．冰 C．氧化鈉 D．氯化銨 E．鐵 F．二氧化硅

①屬于原子晶體的化合物是_________(填序號(hào)，下同)。

②由分子構(gòu)成的晶體是_________。含有共價(jià)鍵的離子晶體是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，得到廣泛應(yīng)用。鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極

C. 電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( )

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)Ka/（mol·L-1）

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ

B. 反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生

C. 相同溫度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D. 相同溫度下,1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們 食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 NaCl 溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸 發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl 溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/span>_____________

（2）現(xiàn)要對(duì) 10 g 粗鹽進(jìn)行提純，需要量取__________________（a. 10 mL、b. 20 mL、c. 30 mL、d. 50 mL）水進(jìn)行溶解（食鹽在常溫下的溶解度約為 36 g/100g 水）（填序號(hào)），理由是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：____________；_____________。 過(guò)濾時(shí)_____________；____________。 蒸發(fā)時(shí)：_______________；______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　)

A. 含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B. 2.24L CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HCIO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1= 1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為______________。

（2）室溫下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的關(guān)系為_____________________________。

（3）下列離子方程式正確的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

（5）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B. 25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C. 離子濃度關(guān)系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D. 溫度升高，c(HCO3－)增大

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