Question

Ⅰ．（1）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_____________

（2）實驗上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4·5H2O中還是可能存在雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為___________。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

請回答下列問題：

①方案甲中，鋼絲應(yīng)在__________中反復(fù)灼燒；（填儀器名稱）

方案丙：將鋼絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控制溫度在50℃～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

②反應(yīng)時溫度必須控制在50℃～60℃，溫度不宜過高的主要原因是______________________；

Ⅱ．用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）生成無水氟化氫的工藝如下圖所示：

已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．

（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：_________________。

（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：____________________________。

（4）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為3.1g，試解釋，為什么標況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠遠大于2.0g，____________________________。

Answer 1