6．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ，下列說法中正確的是（　�。�
A．在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反應，最終放出的熱量為196kJ
B．如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）時需要吸收196kJ的熱量，若加入適當?shù)拇呋瘎┖�，分解所需要的熱量會小�?96kJ
C．在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強的方式來提高三氧化硫的產(chǎn)率
D．工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用水吸收SO3，促進平衡的正向移動，提高了原料利用率

分析 A、反應是可逆反應不能進行徹底；
B、熱化學方程式的焓變是指對應化學方程式量全部完全反應放出的熱量，與催化劑無關；
C、低溫反應速率慢，高壓對設備要求高，成本高，而實際的轉(zhuǎn)化率變化很小；
D、工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用98.3%的濃硫酸吸收SO3．

解答 解：A、反應是可逆反應不能進行徹底，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量小于196.6kJ，故A錯誤；
B、催化劑只能改變反應所需的活化能，不能改變焓變，故B錯誤；
C、在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強的方式來提高三氧化硫的產(chǎn)率，因為低溫反應速率慢，高壓對設備要求高，成本高，而實際的轉(zhuǎn)化率變化很小，故C正確；
D、工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用98.3%的濃硫酸吸收SO3．不能直接用水吸收，因為容易形成酸霧且吸收效率低，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了熱化學方程式和焓變的關系分析、化學平衡移動與實際生產(chǎn)生活的聯(lián)系，理解應用是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　　）
A．CO2B．C2H6C．NaOHD．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某飽和一元醇A 3.7g，在足量的氧氣中完全燃燒后，將所得產(chǎn)物通過足量澄清石灰水時，增重13.3g，若將其先通過濃硫酸，則增重4.5g．若讓該物質(zhì)與足量的鈉反應，則可生成標準狀況下的氫氣0.56L，試求：
（1）A的分子式．
（2）又知該醇在一定條件下發(fā)生消去反應時，可生成互為同分異構體的兩種烯烴．試寫出A的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個環(huán)狀結構．
求：（1）該酯的相對分子質(zhì)量；    
（2）該酯的最簡式；
（3）該酯的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H是一種氨基酸，其合成路線如下：
已知：
①
②
③
完成下列填空：
（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為CH2=CHCHO．
（2）E→F的化學方程式為．
（3）H的結構簡式為．寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式、．
Ⅰ．含有苯環(huán)；Ⅱ．分子中有三種不同環(huán)境的氫原子．
（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：）A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是（　　）
A．元素最高化合價的順序為Z＞Y＞T＞X
B．Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z＞Y
C．由X、Y和Z三種元素構成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用
D．常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點溶解性著火點（閃點）毒性
丙烯酸142℃與水互溶，易溶于有機溶劑54℃有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機溶劑11℃有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機溶劑不詳無毒
（注閃點低于500C屬于極易燃燒物質(zhì)）回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

（3）請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產(chǎn)率，設計如下實驗：
①%2油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗．防止明火．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞X＞Y
B．最高價氧化物的水化物酸性強弱W＞Z＞Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案