某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=________________．
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(kāi)_______________．
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假設(shè)3：_____________．
② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
（1）Na2SO3+H2O
（2）Na2SO3
（3）①SO32-、ClO-都存在
②
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=
Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O

（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
Na2SO3
Na2SO3

（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO32-
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設(shè)3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 /
步驟2：
在A試管中滴加紫色石蕊試液
在A試管中滴加紫色石蕊試液
若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú)
若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú)
步驟3：
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(wú)
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2并以氯氣為原料進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖：其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．

（1）Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置Ⅰ的作用是
貯存多余的Cl2
貯存多余的Cl2
；
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：
①B裝置中的現(xiàn)象是
溶液呈藍(lán)色
溶液呈藍(lán)色
．
②怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置？
當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠
當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠
．
③G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
．H裝置中的現(xiàn)象是
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色
．
（3）某同學(xué)利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO
 
2-
3
；
假設(shè)2：既不存在SO
 
2-
3
，也不存在ClO-；
假設(shè)3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 -----
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：
 
；實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)
 
（填儀器名稱，下同）向
 
中滴加濃鹽酸．
（2）尾氣吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
提出合理假設(shè)：
①假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． /
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
 
．
（2）吸收尾氣完畢后，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明該吸收液中還存在ClO-，證明ClO-存在的方法為
 
（限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、紫色石蕊試液）；該吸收液中肯定還存在的陽(yáng)離子有
 
（不考慮空氣中CO2的影響）．
（3）將Cl2、SO2等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
 
，被還原的元素為，若組成原電池Na2SO4在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（3）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
4
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)3：
 
．

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