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14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL/L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下112mL氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到單質鐵的質量為（　�。�
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

分析 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現，說明只生成氯化亞鐵，根據氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質量，然后結合質量守恒可得出，用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物能得到單質鐵的質量．

解答 解：用鹽酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，說明得到的產物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，
鹽酸的物質的量為：1mol．L-1×0.05L=0.05mol，
根據氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl2）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.025mol，
則混合物中含有Fe元素的質量為：m（Fe）=0.025mol×56g/mol=1.4g，
根據質量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到單質鐵的質量為1.4g，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是（　　）
A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無機物：CaC2、石墨烯、HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學研究的重要方法，下列物質分類錯誤的是（　�。�
A．化合物：干冰、明礬、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石
C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機化合物M的結構簡式為，關于有機物M的敘述正確的是（　�。�
A．有機物M的分子式為C11H14O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C．有機物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應
D．有機物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量鐵粉，再過濾
B．明礬中Al3+水解產生具有吸附性的膠體，明礬可用于自來水的凈化
C．為除去CO2中少量的HCl，可使其通過飽和的Na2CO3溶液
D．為除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入適量KOH溶液，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．據圖回答：
（1）電源正極為A（填A或B），陰極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（2）若電解過程中轉移了5mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為36 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/L
B．標準狀況下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數為4NA
C．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數均為10NA
D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．美國麻省理工學院（MIT）近年來設計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖1所示，負極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

（1）寫出電池放電時的正極反應式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進行酸性浸出；從而實現浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖2：
①寫出銻元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請寫出陰極的電極反應式Sb3++3e-=Sb．
④根據流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質砷沉淀，請配平該反應的化學方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數依次增大．A元素的最高正價與最低負價的代數和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2-與C+離子的電子層結構相同，E在同周期元素中原子半徑最小．回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強（填“強”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序為Cl＞N＞O（用元素符號表示），由B、C元素組成的原子個數比為 1：1的化合物為Na2O2．
（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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