在一定條件下,向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣,使其反應,當反應CO+H2O(g)CO2+H2達到平衡時,水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等,則下列敘述中錯誤的是(    )

A.平衡后CO的體積分數(shù)為40%             B.平衡后CO的轉化率為25%

C.平衡后水的轉化率為50%                  D.平衡后混合氣體的平均相對分子質量為24

解析:        CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

       起始: 30        20                   0          0

       變化:   x           x                   x           x

       平衡:30-x      20-x                 x           x

由題意知:20-x=x   故x=10。

故平衡后CO的體積分數(shù)為:=40%

CO的轉化率為:×100%=33.3%

H2O的轉化率為×100%=50%

平衡后混合氣體的平均相對分子質量不變,仍為:

=24,故選B。

答案:B


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[  ]

A.

平衡后水蒸氣的體積分數(shù)與H2相等

B.

平衡后CO體積與CO2相等

C.

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D.

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A.

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