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在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應，當反應CO+H2O(g)CO2+H2達到平衡時，水蒸氣的體積分數與H2的體積分數相等，則下列敘述中錯誤的是(    )

A.平衡后CO的體積分數為40%             B.平衡后CO的轉化率為25%

C.平衡后水的轉化率為50%                  D.平衡后混合氣體的平均相對分子質量為24

解析：        CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

       起始： 30        20                   0          0

       變化：   x           x                   x           x

       平衡：30-x      20-x                 x           x

由題意知：20-x=x   故x=10。

故平衡后CO的體積分數為：=40%

CO的轉化率為：×100%=33.3%

H2O的轉化率為×100%=50%

平衡后混合氣體的平均相對分子質量不變，仍為：

=24，故選B。

答案：B


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[　　]

A．

平衡后水蒸氣的體積分數與H2相等

B．

平衡后CO體積與CO2相等

C．

平衡后水的轉化率為50％

D．

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A．

平衡后CO的體積分數為40％

B．

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C．

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D．

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