9．BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{3a}{2B}$mol/LB．$\frac{a}{27B}$mol/LC．$\frac{a}{18B}$mol/LD．$\frac{2a}{81B}$mol/L

分析 由n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系確定SO42-的物質(zhì)的量，然后利用c=$\frac{n}{V}$來計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Al3+的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，
由硫酸鋁的化學(xué)式Al2（SO4）3，則SO42-的物質(zhì)的量為$\frac{a}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{18}$mol，
則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{a}{18}mol}{BL}$=$\frac{a}{18B}$mol•L-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)式判斷離子物質(zhì)的量關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，D與E同主族，A與B可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的電子式；
（3）A和D形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
（5）乙和元素D的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素，其中A中含有5個(gè)原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系．
（1）A、D的電子式分別為：A、D．
（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z（x、y、z分別代表BCD中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號(hào)為xOH-、yNH3、zH2O．
（3）請(qǐng)用離子方程式說明結(jié)合質(zhì)子能力x＞y的判斷依據(jù)：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞R＞Z＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞Z＞W(wǎng)
C．對(duì)應(yīng)單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＞Z＞Y
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均無白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關(guān)系式為：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），是因?yàn)閆nS的溶解度大于CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（　　）
A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等
D．六氟化硫分子是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)．合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，MAl2O3，HFe（OH）3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并描述反應(yīng)現(xiàn)象G→H4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+水→B+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．沉淀K→DAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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