14．下列物質(zhì)與化學式相應的是（　�。�
A．小蘇打-Na2CO3B．鋇餐-BaCO3
C．漂白粉的有效成分-Ca（ClO）2D．水玻璃-H2SiO3

分析 A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；
B、硫酸鋇俗稱鋇餐；
C、漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應得到的；
D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液．

解答 解：A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故小蘇打的化學式為NaHCO3，故A錯誤；
B、硫酸鋇俗稱鋇餐，化學式為BaSO4，BaCO3由于能溶于胃酸，故不能夠做鋇餐，故B錯誤；
C、漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應得到的，主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，其中Ca（ClO）2是有效成分，故C正確；
D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，化學式為Na2SiO3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的俗稱和化學式的書寫，難度不大，應注意的是能用作鋇餐的只能是硫酸鋇，而不能是其它鋇鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
D．混合氣跟氯化氫混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　　）
A．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析
B．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料
D．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出 C6H6的一種含叁鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式HC≡C-C≡C-CH2CH3
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的方程式（注明條件）
（3）1866年凱庫勒提出了苯的結(jié)構(gòu)學說，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列AD事實．
A．苯不能使溴水褪色            B．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
C．苯能與H2發(fā)生加成反應       D．鄰二溴苯只有一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲醇（CH3OH）是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中H+從b向a定向移動
B．a電極發(fā)生的電極反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
C．當電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n（H+）增加1 mol
D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液，該測試儀不可能產(chǎn)生電流

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱反應才能進行
C．斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量
D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減�。�
③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應平衡常數(shù)的表達式為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案