9．下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是（　　）
A．乙烯在常溫常壓下是氣體，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯可做有機溶劑，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇

分析 A．常溫下小于4個C的烴為氣體，乙烯含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；
B．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)；
C．乙醇的酯化反應(yīng)、乙烷光照下與氯氣反應(yīng)，均為取代反應(yīng)；
D．乙酸乙酯含-COOC-，可發(fā)生水解．

解答 解：A．乙烯在常溫常壓下是氣體，乙烯含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使其褪色，故A正確；
B．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，高錳酸鉀不褪色，但苯可做有機溶劑，故B錯誤；
C．乙醇的酯化反應(yīng)、乙烷光照下與氯氣反應(yīng)，均為取代反應(yīng)，故C正確；
D．乙酸乙酯含-COOC-，可發(fā)生水解，在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及有機反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩元素，回答下列問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素符號是F；
（2）⑧元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4；
（3）金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）能用來雕刻玻璃的氫化物的化學(xué)式是HF；
（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為S＞Cl＞F（用元素符號表示）；
（6）寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強的是NaOH（用化學(xué)式表示）；
（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強的事實是BC（填序號）．
A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度
B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．⑩單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈
D．⑨元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于⑩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．NaClB．H2OC．K2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③，屬于吸熱反應(yīng)的是①．（填序號）
①高溫煅燒石灰石②木炭燃燒③酸堿中和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He的中子數(shù)是2B．白磷、紅磷互為同素異形體
C．18O和16O是互為同位素D．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2 NA
B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．18g水中含有2NA個氫鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是8.4、8.8．對于pH升高的原因甲、乙同學(xué)提出各自觀點：
甲認(rèn)為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強．
乙認(rèn)為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：
（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑A（填序號），若不產(chǎn)生沉淀，則甲判斷正確．
A．CaCl2溶液   B．Ba（OH）2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH大于8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙判斷是錯誤的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol12C原子的質(zhì)量是12g，1個12C原子的質(zhì)量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常溫常壓下，11.2L N2含有分子數(shù)為0.5NA
C．18 g水所含有的氫原子數(shù)目為2NA，氧原子數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的離子總數(shù)是0.3NA

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