Question

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________(填編號)。

①鐵架臺�、谌紵�匙�、坼F形瓶　④廣口瓶�、菅欣�

⑥玻璃棒　⑦酒精燈

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾。

(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗Fe3＋常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是____________________。

Answer 1

解析：(1)步驟1中加熱用到的儀器有鐵架臺、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、玻璃棒；將鐵屑和溶液分開，采用過濾操作，用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒。

(2)過量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解。

(3)將所得的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就得到想要的晶體。

(4)Fe3＋檢驗常用的試劑是硫氰化鉀，如果溶液中含有Fe3＋加入硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠�紅色。

答案：(1)②④⑤

(2)過量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解

(3)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶

(4)KSCN　溶液呈現(xiàn)血紅色