Question

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：

Ⅰ．（1）理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：+H2(g)

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJmol-1	412	348	612	436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________________________。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。

Answer 1

【答案】 NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 +124 CH3COOH＞H2CO3＞HClO CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-

【解析】Ⅰ．(1)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)═Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；

(2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJmol-1 =+124kJmol-1，故答案為：+124；

Ⅱ．(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

(2)NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故答案為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。