（1）24gMg含有物質(zhì)的量多少摩爾？
（2）標(biāo)準(zhǔn)條件下，44.8LO2含有物質(zhì)的量多少摩爾？
（3）250mL，4mol/LHCl溶液中，鹽酸物質(zhì)的量為多少摩爾？
（4）把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量多少摩爾？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算24g Mg的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)n=cV計(jì)算HCl的物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計(jì)算．
解答： 解：（1）24g Mg的物質(zhì)的量為
24g
24g/mol
=1mol，答：Mg的物質(zhì)的量為1mol；
（2）標(biāo)況下，44.8L氧氣的物質(zhì)的量為
44.8L
22.4L/mol
=2mol，答：氧氣的物質(zhì)的量為2mol；
（3）HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×4mol/L=1mol，答：氯化氫的物質(zhì)的量為1mol；
（4）Zn的物質(zhì)的量為
6.5g
65g/mol
=0.1mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知消耗HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，答：消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　　）
A、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D、CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下：
含硫燃?xì)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
O2
反應(yīng)①
A
O2
反應(yīng)②
B
H2O
反應(yīng)③

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式
 
，B物質(zhì)的化學(xué)式
 

（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的
 
（填氧化劑或還原劑）除去SO2，達(dá)到減小污染的目的．
（4）從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH＜5.6時(shí)，就判斷為酸雨，已知pH=-lgc（H+），經(jīng)測(cè)定某次雨水中只含硫酸，且濃度為1×10-4mol/L，這次降雨
 
（填是或不是）酸雨．
（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害的SO2氣體，在英國(guó)已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度．在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%．但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多．
（I）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是
 
．
A．少用煤作燃料         B．把工廠煙囪造高      C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農(nóng)村     E．開發(fā)新能源
（Ⅱ）請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取
 
，理由是
 
?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與22g二氧化碳所含氧原子數(shù)相等的水的質(zhì)量是（　　）
A、9gB、22g
C、44 gD、18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（　�。�
A、濃硫酸
B、固體NaCl
C、無(wú)水乙醇
D、固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
×6.02×1023個(gè)
D、從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層暗紅色物質(zhì)，此后鋁片上開始產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質(zhì)表面有黑色固體生成．
①反應(yīng)開始后，產(chǎn)生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有
 
（選填序號(hào)）．
A．溶液中H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快
B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
C．Cu2+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快
D．銅與鋁構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快
②濃CuCl2溶液有較強(qiáng)的酸性，是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 

（2）根據(jù)示圖分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為
 
．
（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)：
 
；原電池反：
 
．
（4）TiO2可由鈦鐵礦經(jīng)過(guò)下列流程處理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．

常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp1.0×10-151.0×10-291.8×10-11
①溶液2加水稀釋，使TiO2+水解生成白色沉淀的離子方程式為
 

②假設(shè)金屬離子完全沉淀時(shí)，金屬離子的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-5mol/L，則Fe2+完全沉淀時(shí)，溶液pH至少等于
 
；若Fe2+完全沉淀時(shí)，Mg2+開始沉淀，則理論上c（Mg2+）至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是
（　�。�
A、達(dá)到平衡后，加入催化劑，C%不變
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、化學(xué)方程式中m+n＞e+f
D、達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)

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