【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是

A. 該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

【答案】C

【解析】A. 電池放電時(shí)，Y極上CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，做正極，Li+向電極正極Y方向移動(dòng)，故A錯(cuò)；B. 電池充電時(shí)，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽極產(chǎn)生0.2mol.CO2，沒有狀態(tài)，無法計(jì)算體積。故B錯(cuò)誤；C. 該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：3CO3+4e-+4Li+=C+2Li2CO3，所以每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC，故C正確；D.根據(jù)信息充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2。 該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++ O2↑；故D錯(cuò)；答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A. 分子式為C7H6O5

B. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

C. 分子中含有兩種官能團(tuán)

D. 1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，不能使高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A.乙烯
B.苯
C.乙炔
D.乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密團(tuán)容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g) 2M(g) B. t1～t2時(shí)間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) D. 平衡時(shí)，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為________________。

(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。

(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號(hào)表示)。

(5)能說明g的非金屬性比f強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下列要求作答．
（1）宇宙中含量最高的元素為（填元素符號(hào)）．
（2）第四周期中第一電離能最小的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為 ．
（3）電負(fù)性最大的元素的原子核外電子排布式為 ．
（4）第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有種．
（5）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
（6）前36號(hào)元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置為 ， 它位于 區(qū)．
（7）地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬 （包括稀有氣體）僅應(yīng) 種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 常溫下，pKb2=-1gKb2 =7.15

B. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

方案一:

(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。

(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學(xué)式)溶液，觀察現(xiàn)象。

方案二:

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。

A.若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三:

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}:

(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項(xiàng))。

A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸利鋅片 D.濃硫酸和鎂片

(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_____(填序號(hào))。

①打開止水夾 ②關(guān)閉止水夾 ③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純

(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2g，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。

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