【題目】用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集NO2

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥NH3

C.從b口進氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成H2的體積

【答案】D

【解析】

A. 二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項錯誤；

B. 氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；

C. 二氧化碳密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法,對此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管(a)進,短導(dǎo)管(b)出，C項錯誤；

D. 測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管進，長導(dǎo)管接量筒，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＞vC

C.反應(yīng)達到B點時，2v正(O2)= v逆(SO3)

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求寫出化學方程式

(1)乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)：_____________________________________________

(2)苯與濃硝酸反應(yīng)：_____________________________________________

(3)乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)：___________________________________________

(4)乙醇消去反應(yīng)制乙烯：______________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁為________極，KNO3鹽橋中的________離子進入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為________。

(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負極的電極反應(yīng)式是_________，總反應(yīng)方程式_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. a<c+d

C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D. 物質(zhì)D的濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A. b點溶液導(dǎo)電能力比a點溶液強

B. 對于b、c兩點，電離平衡常數(shù)Kb>Kc

C. 與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積：Va>Vc

D. X的值接近7，但大于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應(yīng)達到平衡前的速率：v正<v逆

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。

已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（化學式為H2SO5，是一種一元強酸）

（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數(shù)目為________；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。

（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的化學方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。

（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00mL。

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

①用_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是有機合成中的部分片段：

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機物a~d都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個和2個的有機物有4種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案