12．（1）某溫度（t℃）時，水的Kw=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是
水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大．
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

分析 水的電離吸熱，故升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大；根據(jù)c（H+）和c（OH-）的相對大小來判斷溶液的酸堿性，據(jù)此分析．

解答 解：水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，若水的Kw=1×10-12＞1×10-14，則溫度高于25℃，該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液，c（OH-）=1×10-5mol•L-1，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，顯示堿性．故答案為：＞；水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大；堿性．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷以及水的電離平衡的影響因素知識，注意溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2O2 和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，某實驗小組對他們之間的反應(yīng)進行探究．
（1）小組同學(xué)對NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè)．
假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設(shè)二：生成NaNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2 后進行如下實驗：
序號操作步驟現(xiàn)象
實驗1
①按如圖組裝儀器，打開K，將氣球中的Na2O2粉末導(dǎo)入試管中，振蕩，充分反應(yīng)		試管內(nèi)紅棕色消失，氣球變癟
②試管冷卻后，打開膠塞，加入5mL蒸餾水未見紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實驗室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同學(xué)根據(jù)實驗1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認為是否合理并簡述理由：不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學(xué)進一步對產(chǎn)物進行檢驗
查閱資料：
i．Na2O2 與水反應(yīng)會生成H2O2；
ii．NO2-具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進行檢驗；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2-
進行實驗：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實驗2 取實驗1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右		/
 實驗3 取實驗2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進行實驗：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實驗4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液，無明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實驗2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實驗2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色
①實驗2 的主要目的是排出溶液中H2O2對后續(xù)實驗的干擾，請補全實驗2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據(jù)實驗3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2-，該實驗的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色．
③實驗4 中進行步驟②的目的是通過和實驗4步驟①進行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾．
（4）該小組同學(xué)由以上全部實驗可得出結(jié)論：Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反應(yīng)經(jīng)過10min達到平衡，測得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．容器里氣體的密度為40 g/L
B．SO3的分解率為30%
C．在這10 min內(nèi)的平均速率為v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
D．化學(xué)反應(yīng)速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
    t℃    700    800    830    1000   1200
    K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC；
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)否（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進行？向逆反應(yīng)方向．（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%（或83%，或5/6）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗設(shè)計和結(jié)論正確的是（　�。�
A．采用加熱蒸干高錳酸鉀溶液的方法獲得高錳酸鉀晶體
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌
C．用冷卻結(jié)晶法提純含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體
D．某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這說明維C是（　�。�
A．電解質(zhì)B．氧化劑C．還原劑D．膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）下列物質(zhì)：A、硫酸銅晶體B氨氣C氫氧化鈉固體D氯化氫E蔗糖F鐵G冰醋酸H二氧化碳I碳酸鈉溶液J石墨，其中能導(dǎo)電的有F I J；是電解質(zhì)的有A C D G；是非電解質(zhì)的是B E H．
（2）上述（1）中的物質(zhì)之間，有些能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，按要求寫出下列反應(yīng)的離子程式
①I中加入過量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)欲用Cu與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2，并通過一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對發(fā)黃的小麥秸稈進行漂白，設(shè)計裝置如圖所示，請完成下列問題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A部分裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中裝有濃硫酸，作用是除去混合氣體中的水蒸氣．
（3）C部分的燃燒管中放有銅絲網(wǎng)，作用是除去氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實驗設(shè)計意圖，應(yīng)觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，E中應(yīng)裝有NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為1L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達平衡時，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計算：（要求寫計算過程）
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； （2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）計算該溫度下的平衡常數(shù)K（保留兩位小數(shù)）；
（4）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比（最簡整數(shù)比）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案