4．下列有機物的命名正確的是�。ā　。�
A．1，3，4-三甲苯B．　2-甲基-2-氯丙烷C．　2-丁醇D．　2-甲基-3-丁炔

分析 對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、1，3，4-三甲苯，名稱中取代基位次和不是最小，正確名稱為1，2，4-三甲基苯，故A錯誤；
B、 2-甲基-2-氯丙烷，符合系統(tǒng)命名方法，故B正確；
C、為醇類，選取距離羥基最近的一端命名為1號碳，正確的名稱為2-丁醇，故C正確；
D、 2-甲基-3-丁炔名稱中編號的起點錯誤，正確的名稱為3-甲基-1-丁炔，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了有機物質(zhì)系統(tǒng)命名方法的應用，選最長的主鏈，編最近的起點和官能團，寫規(guī)范的名稱，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A．CuSO4溶液  B．CuCO3固體  C．CuO固體  D．Cu（OH）2固體   E．Cu固體   F． Cu2（OH）2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水
B．向FeCl2溶液中加入氨水，最終會看到紅褐色沉淀
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)如圖所提供的信息，在反應一段時間后：
（1）甲池中的現(xiàn)象為：鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質(zhì)析出，藍色溶液逐漸變淺．
（2）乙池中總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，其原因是：（用離子方程式表示）Cl2+2I-═I2+2Cl-；但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀．
（5）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為2C1--2e-=C12↑，電解后，溶液在常溫下的pH約為13（忽略體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學習小組查閱文獻，設(shè)計并進行了以下模擬實驗．

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是b（填序號）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實驗操作是過濾．
（3）步驟④中反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是bd（填序號）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗方法是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍色，證明溶液中還含有I2．
（6）因過量的Cl2會與I2反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量．為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗生成物含有IO3-．該反應的化學方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
 
實驗次數(shù)　起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值HClNaOH平均值（t2-t1）/℃126.226.026.129.5 227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．將鹽酸轉(zhuǎn)移至小燒杯時灑了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

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16．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中．殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL（假設(shè)體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇集氣裝置（圖3）B（填A或B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療，結(jié)構(gòu)簡式如圖1．回答下列問題：

（1）醋柳酯的分子式為C16H14O5．
（2）關(guān)于醋柳酯的說法中，正確的是B
A．核磁共振氫譜中只有6個吸收峰
B．能發(fā)生取代、加成、氧化反應
C．1mol該物質(zhì)最多可以和7molH2反應
D．分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
（3）醋柳酯可由如圖2所示路線合成：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；中間產(chǎn)品C中混有反應物A和B，檢驗C中含有A的試劑是NaHCO3溶液．
②由C制醋柳酯的反應類型為取代反應；寫出C和足量NaOH溶液反應的化學方程式．
③A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應顯紫色的同分異構(gòu)體有3種，寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改變反應速率的是（　�。�
A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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