【題目】配制250ml 2.0 mol/L的 Na2CO3 溶液，計算：

（1）需要 Na2CO3 固體的質(zhì)量為多少______？

（2）所配制的溶液中Na+ 和CO32- 的物質(zhì)的量分別為多少______？

【答案】53g n(Na+ )=1.0mol；n(CO32-)=0.5mol

【解析】

（1）根據(jù)m= n M=cVM計算；

（2）根據(jù)n =cV進行計算。

（1）配制250ml 2.0 mol/L的 Na2CO3 溶液需要 Na2CO3 固體的質(zhì)量m= n M=cVM=2.0 mol/L×0.25L×106g/mol =53g；

（2）所配制的溶液中Na+ 和CO32- 的物質(zhì)的量分別為n(Na+ )=2.0 mol/L×0.25L×2=1.0mol；

n(CO32-)=2.0 mol/L×0.25L×1=0.5mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元的系統(tǒng)的物質(zhì)的量”，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA），單位為mol-1。基于這一新定義，阿伏伽德羅常數(shù)的不確定性消除了。下列敘述正確的是( )

A.標準狀況下22.4L H2O所含的分子數(shù)約為NA

B.含107g Fe(OH)3的膠體中Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為NA

C.1mol/L CuSO4溶液中所含SO42-的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下4.4g CO2所含的原子數(shù)共有0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活潑的金屬元素。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

C.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿

D.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法 H．化學(xué)沉淀法

（1）______分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）______分離水和酒精；

（4）______分離水和煤油的混合物；

（5）______除去食鹽水中少量硫酸根離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質(zhì)銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫

（1）能導(dǎo)電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是______(填序號，下同)。

①銅 ②稀鹽酸 ③酒精溶液 ④水 ⑤醋酸 ⑥熔融KNO3 ⑦石墨 ⑧BaSO4固體 ⑨氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體（標準狀況下）；

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子有___；

②溶液中一定存在的離子有___，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___；

③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。

④推斷K+是否存在并說理由：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液的主要成分為NaClO，“潔廁靈”的有效成分為濃鹽酸，家庭室內(nèi)切不可將兩者混合使用，因為：NaClO ＋ 2HCl（濃） =NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）,某興趣小組在化學(xué)實驗室的通風(fēng)櫥內(nèi)探究上述反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）A的名稱為__________。NaClO對應(yīng)的酸性氧化物的化學(xué)式為______。

（2）上述反應(yīng)中的五種物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的有______________________（至少寫出三種化學(xué)式），依據(jù)鹽對應(yīng)的酸堿強弱程度，可將鹽分為四類;

A．強酸強堿鹽; B．強堿弱酸鹽; C．強酸弱堿鹽; D．弱酸弱堿鹽;

則上述反應(yīng)中生成的NaClO屬于________類，NaCl屬于________類（用字母代號填空）。

（3）為吸收實驗結(jié)束后的有毒尾氣，可向反應(yīng)廢液中加入______________（填化學(xué)式），若要收集純凈、干燥的氯氣，可先后將氣體通入裝有_________的洗氣瓶洗氣（用字母代號填空）。

A.飽和食鹽水、石灰乳 B. 濃硫酸、飽和食鹽水

C. 飽和食鹽水、濃硫酸 D. 飽和碳酸鈉、濃硫酸

（4）為增強消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸，用離子方程式表示其反應(yīng)的原理：________。該反應(yīng)說明稀鹽酸和濃鹽酸在性質(zhì)上________________（填“相同”或“不同”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被還原的是_________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___。

（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。錳元素的化合價由_____價變?yōu)?/span>_____價，被______；___元素的原子失去電子，被_____。

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