基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型3s23p3，下列關(guān)于它的描述正確的是

A．該元素的電負(fù)性小于1.8

B．3p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等，自旋狀態(tài)相同

C．它的氫化物分子中有四個(gè)鍵合電子

D．該元素的價(jià)電子數(shù)是4

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型3s23p3，則該元素是第三周期第ⅤA族的P元素。A、P元素是非金屬，電負(fù)性大于1.8，A不正確；B、根據(jù)洪特規(guī)則可知3p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等，自旋狀態(tài)相同，B周期；C、P元素的氫化物是PH3，所以它的氫化物分子中有三個(gè)鍵合電子，C不正確；D、主族元素原子的最外層電子數(shù)是價(jià)電子，因此該元素的價(jià)電子是5個(gè)，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查核外電子排布、共價(jià)鍵以及價(jià)電子的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過(guò)渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應(yīng)過(guò)程中CD2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)．t1時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t1時(shí)間段，E表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
．寫出開(kāi)始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是
 
．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為
 
．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是
 
．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是
 
．
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該磁性材料的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年安徽省合肥一中高考化學(xué)沖刺最后一卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過(guò)渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    ．
（2）在元素周期表中，E元素位于第    周期    族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型    ．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應(yīng)過(guò)程中CD2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為    ．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是    （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)．t1時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t1時(shí)間段，E表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明E在濃硫酸中發(fā)生了    ；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是    ．寫出開(kāi)始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(3分)基態(tài)原子的核外電子排布可以用“原子實(shí)＋價(jià)電子”的形式表示。例如，80Hg的核外電子排布可表示為：[Xe]4f145d106s2，請(qǐng)排出第164號(hào)元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型   ①   ；它屬于第   ②  周期，第   ③  族。

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