Question

2．化學實驗中，如使某步驟中的有害產物作為另一步驟的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質，如圖物質轉化關系：

（1）上述各步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④⑥．（兩空均填編號）
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr（OH）₃（填化學式）．它與NaOH溶液反應的離子方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
（3）配平下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
1Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+1Cr₂（SO₄）₃+1Na₂SO₄+7H₂O．

Answer 1

分析 反應中①Cr元素化合價降低，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，⑤Cr元素化合價不變，⑥中Cr元素的化合價升高，并結合物質的性質、氧化還原反應中電子守恒來解答．

解答 解：（1）反應中①Cr元素化合價降低，需要加還原劑；④⑥Cr元素化合價升高，需要加氧化劑，故答案為：①；④⑥；
（2）②③Cr元素化合價不變，均為酸堿之間的反應，由③的反應及氫氧化鋁的兩性，可知上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr（OH）₃，它與NaOH溶液反應的離子方程式為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
故答案為：Cr（OH）₃；Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（3）Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，由電子及原子守恒可知，反應為Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+7H₂O，反應中轉移6e^-，單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意Cr元素的化合價判斷及Cr（OH）₃的兩性，題目難度中等．