【題目】KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時(shí),用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.放電時(shí),電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時(shí),電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時(shí),鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時(shí),電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

【答案】C

【解析】

A. 放電時(shí),電池正極通入空氣中的O2,在堿性溶液中得電子生成OH-,A正確;

B. 放電時(shí),正極通入空氣中的CO2,會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3,B正確;

C. 電池停止工作時(shí),鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D. 充電時(shí),電解槽陰極(放電時(shí),Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子,生成ZnOH-,電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______SeO2常溫下為白色晶體,熔點(diǎn)為340350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體為________晶體。

2)在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中,其立體構(gòu)型為正四面體的是_______(填化學(xué)式),在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si(填“>”或“<”)。

3)在周期表的第二周期中,第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

4)硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3,BF3·NH3BN之間形成______鍵;NH3N原子的雜化軌道類型為______,寫(xiě)出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)________。

5)金剛砂(SiC)的摩氏硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中,每個(gè)Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________;若金剛砂的密度為ρg·cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。(用含ρNA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是( )

A.BC可能都是氣體

B.BC一定都是氣體

C.C為固體,B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng),工作原理如圖:

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍(lán)色

綠色

紫色

1)全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是__________

2)當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí),正極溶液的顏色是________

3)質(zhì)子交換膜的作用是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(

選項(xiàng)

目的

實(shí)驗(yàn)

A

制取較高濃度的次氯酸溶液

Cl2通入小蘇打溶液中

B

除去溴苯中的少量溴

加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C

加快氫氣的生成速率

將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D

制備少量氨氣

向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無(wú)機(jī)化合物,被應(yīng)用于水泥和滅火材料中,工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3SiO2)制備鋁酸鈣的流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式);一系列操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥,洗滌過(guò)程應(yīng)如何操作?__

(2)向?yàn)V液中通入CO2NH3的順序?yàn)?/span>__,其理由是__。

(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;離子方程式是__。

(4)常溫下,用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后,若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液的pH應(yīng)大于__[已知:Mg(OH)2K=5×10-12]。

(5)假設(shè)上述過(guò)程每一步均完全反應(yīng),最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量,該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合物中可用分液漏斗分離,且有機(jī)物應(yīng)從分液漏斗上口倒出的是 (    )

A.Br2

B.CH3Cl、H2O

C.CCl4、CHCl3

D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,不穩(wěn)定,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應(yīng),其水溶液在溫度過(guò)高時(shí)有可能爆炸。某小組按照以下實(shí)驗(yàn)裝置制備C1O2并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A裝置需要控制溫度為6080℃,則A裝置加熱的方式是___,該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_____。

2)通入氨氣的主要作用有兩個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是____

3B裝置的作用是___。C裝置用來(lái)吸收C1O2,則C中液體易選用下列___(填序號(hào))。

①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水

4)裝置DC1O2NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,其中一種為NaClO2,裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O23H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2.請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:a___;b___;c.洗滌;d.干燥。

5)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的綠色消毒劑,純ClO2易分解爆炸,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問(wèn)題:

1)氣體A的名稱為___________________NCl3的電子式為_________。

2電解過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

3)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,寫(xiě)出NaClO2溶液和NCl3溶液在堿性條件下生成混合氣的化學(xué)方程式____________。

4)通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來(lái)衡量消毒效率的大小。C1O2C12在消毒時(shí)自身均被還原為Cl,則C1O2的消毒效率是Cl2__________倍。

5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備C1O2的方法,反應(yīng)原理如下:H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42CO22ClO22H2O。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?/span>_____________________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成C1O2 ______ g。

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