（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
丙
 
 
丁
甲
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
乙
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為           （填字母代號）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。
⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請在答題卷中的周期表中標(biāo)出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。
⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個觀點的物質(zhì)是___ _______。
A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2
⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為__ ____；該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應(yīng)的離子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是           。

（1）乙 （2）（3）略 （4）C 
(5) NH4HCO3      NH4+ + HCO3－ +2OH－    NH3↑+CO32－ +H2O。     B

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．元素⑧的原子外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
；
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
；②、③、④的電負(fù)性
O
O
＞
N
N
＞
C
C
  （用元素符號表示）．判斷依據(jù)
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)
；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中
②
②
（填編號）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是
氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
；
（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
C3N4
C3N4
，其硬度比金剛石
大
大
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長式周期表的一部分，其中的字母A--J分別代表對應(yīng)的10種元素．

請回答下列問題：
（1）元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、E兩元素分別與元素C按原子個數(shù)比為1：2形成化合物時，中心原子的雜化方式分別為
sp
sp
和
sp3
sp3
，這兩種化合物的熔沸點差別很大的原因是
SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體
SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體
．
（3）H3+離子在一定條件下能形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的配離子[HG（A2C）5]2+形成該配離子時，H3+離子接受了配體提供的
孤電子對
孤電子對
．該配離子中含有的化學(xué)鍵類型是
共價鍵和離子鍵
共價鍵和離子鍵
，其中G的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．
（4）元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個D離子周圍與之最近的D離子的個數(shù)為
12
12
．若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該化合物的密度為
234
a3NA
g/cm3
234
a3NA
g/cm3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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丁

甲

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

乙

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為            （填字母代號）

A．甲            B．乙        C．丙         D．丁

⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。

⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請在答題卷中的周期表中標(biāo)出“R” 元素的位置（在答題卷圖上完成）。

⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個觀點的物質(zhì)是___  _______。

A．HF      B．H+       C．NaH        D．H2O2

⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為__ ____；該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應(yīng)的離子方程式是                    ；

若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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丙

 

 

丁

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乙

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為            （填字母代號）

A．甲            B．乙        C．丙         D．丁

⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。

⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請在答題卷中的周期表中標(biāo)出“R” 元素的位置（在答題卷圖上完成）。

⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個觀點的物質(zhì)是___  _______。

A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2

⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為__  ____；該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應(yīng)的離子方程式是                     ；

若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是            。

 

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同步練習(xí)冊答案