9．已知可逆反應2SO2+O2?2SO3，當生成2mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．無法判斷

分析 根據(jù)可逆反應的特點可知，可逆反應是不能進行到底的反應，即反應后的體系中含有所有反應物和生成物，反應熱與化學計量數(shù)成正比．

解答 解：若將 1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應，因2SO2+O2?2SO3是可逆反應，則 1mol SO2和0.5mol O2不會完全反應生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，根據(jù)反應2SO2+O2?2SO3，當生成2mol SO3時放出熱量為Q，生成1molSO3放出的熱量為$\frac{1}{2}$Q，則生成小于1mol的 SO3 時放出的熱量必小于$\frac{1}{2}$Q，即 Q1＜$\frac{1}{2}$Q，2Q1＜Q，
故選B．

點評 本題考查可逆反應與反應熱間的關系，掌握可逆反應的特點是解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．生活中的一些問題常涉及化學知識．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．人造黃油里的反式脂肪酸對健康不利，它是液態(tài)植物油加氫時產(chǎn)生的
D．新制的氫氧化銅可以檢驗病人是否患有糖尿病

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，其中A是單質(zhì)，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關系．
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C，D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，則A中所含元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；B的熱穩(wěn)定性比甲烷的熱穩(wěn)定性大（填“大”或“小”）；反應③的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，反應②、③、⑤均需要強堿溶液，反應④需要通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．反應④的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若A是當今應用最廣泛的金屬，反應④用到A，反應②，⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液常用于蝕刻印刷電路板，該反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
Ⅱ．（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．Na2FeO4生產(chǎn)方法之一是隔膜電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極發(fā)生的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，陰極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）為了測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中的x的值，某研究小組設計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng，據(jù)此計算，x=$\frac{40（m-2n）}{9}$（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列相關實驗不能達到預期目的是（　�。�
相關實驗預期目的
A將SO2通入溴水，溴水褪色驗證SO2的還原性
B將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl非金屬性比I強
C在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
D利用電解質(zhì)溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性證明AlCl3是離子化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，且Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．近年來，科學家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，可用作高能燃料或儲氫材料．下列說法正確的是（　�。�
A．1molAl2H6中約含有4.8×1024個σ鍵
B．60gAl2H6中含鋁原子約為1.2×1023個
C．Al2H6可以燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
D．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法正確的是（　　）
A．a是吸氧腐蝕，b是化學腐蝕
B．a的負極反應時Fe-3e-═Fe3+
C．a、b兩處鐵釘用導線聯(lián)通有電流通過
D．b前期發(fā)生析氫腐蝕，后期發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．100g樣品所消耗的溴的毫克數(shù)稱為溴指數(shù)．溴指數(shù)越高，則說明樣品中不飽和烴含量越高．我國石油工業(yè)一般利用恒定電流庫侖分析法測定汽油的溴指數(shù)，利用電解產(chǎn)生的溴與不飽和烴反應，支持電解質(zhì)為LiBr，溶劑僅含5%的水，其余為甲醇，苯與醋酸．下列有關說法正確的是（　�。�
A．在溶劑中提高苯的比例，能提高溶液的導電性
B．電解時陽極的電極反應式為2Br--2e-=Br2
C．電解時可用鐵作陽極材料
D．汽油樣品應加在陰極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在25℃，101kPa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol[來
則肼完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．

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