工業(yè)上常用金屬鈉來(lái)提煉鈦、鋯等．已知在700℃－800℃時(shí)，鈉可從四氯化鈦(TiCl4)中還原出鈦，則用此法制取96 g鈦時(shí)需要鈉的理論質(zhì)量為

[　　]

A．

11.5 g

B．

23 g

C．

184 g

D．

92 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海淀區(qū)一模）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)X、Y、甲、乙、丙、丁，它們之間的反應(yīng)關(guān)系為（反應(yīng)條件略去）：
①單質(zhì)X+化合物甲→單質(zhì)Y+化合物乙；②單質(zhì)Y+化合物丙→化合物丁．請(qǐng)針對(duì)以下不同情況回答：
（1）若乙為有磁性的化合物，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若X、Y為不同金屬，甲為紅棕色固體，工業(yè)上常用電解乙來(lái)制取X，X陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，反應(yīng)②的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質(zhì)，甲常溫下呈液態(tài)，丁溶于水形成的溶液呈強(qiáng)酸性，則X的化學(xué)式是
F2
F2
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3或2NO+O2=2NO2
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3或2NO+O2=2NO2
．
（4）除上述給定的情況外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一組同時(shí)符合反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式．
反應(yīng)①：
C+H2O═CO+H2或Fe+HCl=FeCl2+H2↑
C+H2O═CO+H2或Fe+HCl=FeCl2+H2↑


反應(yīng)②：
H2+CH3CHO═CH3CH2OH
H2+CH3CHO═CH3CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氣（CO和H2）是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)制備合成氣（CO和H2），4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反應(yīng)（1）制備的合成氣10m3（已折成標(biāo)況），完全燃燒所提供的能量為
1.125×105
1.125×105
kJ
（3）工業(yè)上常用合成氣來(lái)冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來(lái)冶煉生鐵方程式如下：
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
AD
AD
．
A．容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化     B．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
C．n （CO）：n （CO2）=1：1                D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=
0.375mol/L?min
0.375mol/L?min
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
75%
75%
、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
27
27
．
③如果在3分鐘時(shí)向②的平衡體系中再加入2mol CO（g），其它條件不變，經(jīng)過(guò)2分鐘反應(yīng)又達(dá)到平衡．請(qǐng)畫(huà)出②、③c（CO）、c（CO2） 隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦是一種重要的航天金屬，四氯化鈦(TiCl4)是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)分別為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiCl4+2MgArTi+2MgCl2

圖1-5-17是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟為：

①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；

②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫到800℃,一段時(shí)間后改通Cl2,同時(shí)在冷凝管中通冷凝水。

圖1-5-17

試完成下列各題：

(1)正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))_______________________________________________。

(2)裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

(3)操作①的目的是_________________________________________________________。

(4)裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是________(填a或b)，裝置E的作用是________________

____________________________________________________________________。

(5)TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為_(kāi)________________________。

(6)工業(yè)上常用金屬鎂在800℃和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2,氬氣的作用為_(kāi)__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上常用金屬鈉來(lái)提煉鈦、鋯等．已知在700℃-800℃時(shí)，鈉可從四氯化鈦(TiCl4)中還原出鈦，則用此法制取96 g鈦時(shí)需要鈉的理論質(zhì)量為


  1. A.
    11.5 g
  2. B.
    23 g
  3. C.
    184 g
  4. D.
    92 g

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