【題目】電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.每消耗2. 24 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為：H2O-e-=H++﹒OH

D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH

【答案】B

【解析】

由反應(yīng)原理圖可知，Fe3+在左端電極得電子生成Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，左端電極為陰極，則A為電源的負(fù)極，B為電源的正極。

A．由以上分析知，A極為電源的負(fù)極，A正確；

B．每消耗0.1molO2，在陰極共得到0.3mole-，生成0.1molOH，同時陽極失去0.3mole-，生成0.3molOH，所以共生成OH為0.4 mol，B不正確；

C．與電源B極相連的電極為陽極，水在陽極上失電子生成OH，電極反應(yīng)式為：H2O-e-=H++OH，C正確；

D．電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，生成OH和Fe(OH)2+，反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是___。

（2）裝置B瓶的作用是___。

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。

（4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。

（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___。

（6）若實驗只測定 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實驗操作可達(dá)到目的，請簡述實驗過程：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識。

①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____（填字母代號）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A，發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下：

反應(yīng)時間(（min）

0

10

20

30

40

50

60

c（A）(mol/L)

1.0

0.80

0.67

0.58

0.43

0.50

0.50

請回答下列問題：

①在10-20min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min)；

②不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號）；

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

③800℃時，平衡常數(shù)K=_________；

④若溫度將為600℃，其平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，則：

①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負(fù) 極”）相連；

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反應(yīng)Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

②950℃時，鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________________

(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向圖1所示的起始容積相等的兩個密閉容器A、B中加入足量的Al粉，再分別充入1molAICl3 (g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出 B容器內(nèi)AlCl3 (g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線____________。

②1 100℃時，向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。在反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新達(dá)到平衡時AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將 ___（填“增大”“減小”或“不變”）。

③加入3 mol AlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應(yīng)選擇溫度為 _____________________

(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、Al2Cl2-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖4所示。

①該電池放電時，AlCl4-向 ___（填“鋁電極”或“石墨電極”）方向移動。

②該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題：

（1）硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合價為___。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

已知：

金屬離子

Fe3+

Al3+

開始沉淀的PH

2.7

3.1

沉淀完全的PH

3.7

4.9

“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為___。

濾渣1的主要成分為___。

“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為___，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是___。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為___。

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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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