5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，假如所得溶液的密度為1g/mL，則溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為14.6%．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；計算出1L該溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)m=nM計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)w=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L HCl的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$4mol/L；
1L該溶液中含有HCl的物質(zhì)的量為：4mol/L×1L=4mol，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：36.5g/mol×4mol=146g，該溶液的質(zhì)量為：1g/mL×1000mL=1000g，所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{146g}{1000g}$×100%=14.6%，
故答案為：4mol/L；14.6%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯與溴單質(zhì)加成的產(chǎn)物只有2種
B．酚酞（）屬于醇
C．可以用溴水將四氯化碳和乙醇鑒別開來
D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物肯定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D．pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
B．合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
C．皂化反應(yīng)：+3H2O$→_{△}^{H+}$+3C17H35COOH
D．乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室制取氯化氫的原料為NaCl和H2SO4，在微熱時化學(xué)方程式是NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，在強(qiáng)熱時的化學(xué)方程式是2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑手機(jī)氯化氫氣體時，可用兩種方法觀察集氣瓶中氯化氫氣體是否集滿利用蘸取濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶冒白煙證明氣體集滿或用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色證明收集滿．因為氯化氫會污染環(huán)境，所以必須進(jìn)行尾氣吸收；又由于極易溶于水，所以必須防止倒吸，采用的吸收方法為用倒扣在水面上的漏斗吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　　）
A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2015年，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，因為發(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．
如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于乙醇、苯
C．青蒿素因含有-O-（醚鍵）而具有較強(qiáng)的氧化性
D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如表：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0990.0740.102
常見化合價+2+3-1-2+6，-2
（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱）．
（2）B的最高價氧化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某學(xué)生做A與鹽酸反應(yīng)的實驗，去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)，反應(yīng)過程中感覺試管外壁發(fā)燙，試說明原因鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1gA完全反應(yīng)放出熱量為QKJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1該學(xué)生通過實驗測得A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率（v）：與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

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