Question

（2012?吉林一模）實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl₃酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e³⁺立即被還原成Fe²⁺．某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A．該原電池的正極反應(yīng)是：Zn-2e^-?Zn²⁺

B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應(yīng)為：3Zn+2Fe³⁺?2Fe+3Zn²⁺

Answer 1

分析：Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺在正極得電子被還原為Fe²⁺，以此解答．

解答：解：A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極反應(yīng)，故A錯誤；
B．Fe³⁺在正極得電子被還原為Fe²⁺，溶液紅色褪去，故B正確；
C．鉑電極上Fe³⁺被還原為Fe²⁺，沒有氣體生成，故C錯誤；
D．該電池總反應(yīng)為：Zn+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Zn²⁺，沒有單質(zhì)生成，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的設(shè)計，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．